【題目】如圖所示，φ(X)為氣態(tài)反應物在平衡混合物中的體積分數(shù)，T為溫度．符合該曲線的反應是（ ）

A. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0

B. 2HI（g）H2（g）+I2（g） △H＞0

C. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

D. C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）△H＞0

【答案】D

【解析】試題分析：隨著溫度的升高X的體積分數(shù)降低，說明溫度升高，平衡向消耗X的方向進行，說明正反應方向是吸熱反應，等溫下，壓強越大，X的體積分數(shù)增大，說明平衡向生成X的方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，反應前氣體系數(shù)之和小于反應后氣體系數(shù)之和，A、此反應的正反應是放熱反應，故錯誤；B、此反應反應前后氣體系數(shù)之和相等，故錯誤；C、此反應是放熱反應，故錯誤；D、此反應是吸熱反應，且反應前氣體系數(shù)之和小于反應后的氣體系數(shù)之和，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

（1）⑤的元素符號是______；

（2）②的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________________；

（3）表中最活潑的金屬是______（填寫元素符號）；

（4）表中元素②③④的原子半徑由大到小排列____________（用元素符號表示）；

（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是______ ，分別寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式： __________________________________；

（6）比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：___________（用化學式表示），請設計一個實驗證明你的結(jié)論__________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 ℃和45 ℃，pH均為1的硫酸溶液，下列有關說法不正確的是 ( )

A. 兩溶液中的c(OH－)相等

B. 兩溶液中的c(H＋)相同

C. 等體積兩種溶液中和堿的能力相同

D. 兩溶液中的c(H2SO4)基本相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)的是

A．1g H2所含的原子個數(shù)

B．4g氦氣所含的原子個數(shù)

C．23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù)

D．16g O2所含的分子個數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醛基中碳原子的軌道雜化類型是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鋁片與氫氧化鈉溶液反應制取氫氣,下列措施可使反應速率加快的是 (　　)

A. 改用鋁粉代替鋁片 B. 降低反應溫度

C. 減小氫氧化鈉溶液的濃度 D. 延長反應時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，10 min時達到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關數(shù)據(jù)如下，下列判斷不正確的是

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol/L)

c1

c2

0.4

A. 10 min內(nèi)，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

B. 當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡

C. 若升高溫度(T1＜T2)時，該反應平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)＜0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關。下列敘述正確的是( )

A. 鮮榨橙汁遇到碘水會變藍 B. 饅頭越嚼越甜

C. 油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖 D. 土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒(乙醇)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多癥，在治療期間，不宜過多食用的是

A. 米飯 B. 牛肉 C. 油菜 D. 米醋

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