Question

（2013?浦東新區(qū)二模）硫單質(zhì)有兩種常見的同素異形體：單斜硫和正交硫．已知常溫常壓下：
①S（s，單斜）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ；
②S（s，正交）+O₂（g）→SO₂（g）+296.83kJ
下列說法正確的是（　　）

A．常溫常壓下單斜硫比正交硫穩(wěn)定

B．單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎�交硫的能量變化可用如圖表示：

C．S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+Q₃   Q₃＞296.83kJ

D．反應(yīng)①中生成1 L SO₂（g）放出297.16kJ熱量

Answer 1

分析：A、依據(jù)物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析；
C、硫氣體變化為固體需要放出熱量；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律分析．

解答：解：A、①S（單斜）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ；
②S（正交）+O₂（g）→SO₂（g）+296.83kJ
依據(jù)蓋斯定律①-②得到S（單斜）=S（正交）+0.33KJ，單斜硫能量高于正交硫，單斜硫穩(wěn)定性小于正交硫，故A錯(cuò)誤；
B、①S（單斜）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ；
②S（正交）+O₂（g）→SO₂（g）+296.83kJ
依據(jù)蓋斯定律①-②得到S（單斜）=S（正交）+0.33KJ，單斜硫能量高于正交硫，圖象錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C、硫氣體變化為固體需要放出熱量；S（正交）+O₂（g）→SO₂（g）+296.83kJ，所以S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+Q₃ Q₃＞296.83 kJ，故C正確；
D、反應(yīng)①中生成1 mol SO₂（g）放出297.16kJ熱量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)能量變化的分析判斷，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，注意物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，題目難度中等．