Cl2通入70℃的NaOH水溶液中,發(fā)生氧化還原反應,反應完成后,測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4∶1,則:

(1)配平溶液中所發(fā)生反應的化學方程式:______Cl2+______NaOH——______NaCl+______

NaClO3+______NaClO+______

(2)反應中的氧化劑是________,氧化產(chǎn)物為________。

(3)此反應的離子方程式為________________________________________________。

(4)已知生成0.1 mol NaClO,反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是________mol,若溶液的體積正好為100 mL,則溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1

解析:本題是以氧化還原反應為基礎(chǔ)的綜合性試題。據(jù)題設條件,先定NaClO、NaClO3的化學計量數(shù)為4、1,再利用化合價升降法:升高總數(shù)為4×1+1×5=9,降低總數(shù)為1,配平得7Cl2 +14NaOH====9NaCl+NaClO3 +4NaClO+7H2O;并將其改寫成離子方程式為題(3)答案;分析反應得氧化劑、還原劑均為Cl2,Cl元素被氧化生成NaClO3與NaClO(氧化產(chǎn)物);由反應知每轉(zhuǎn)移9 mol電子,生成4 mol NaClO,則生成0.1 mol NaClO,反應?中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是0.225 mol,同時生成NaCl為0.225 mol,若溶液的體積正好為0.1 L,則溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2.25 mol·L-1。

答案:(1)7Cl2 +14NaOH====9NaCl+NaClO3+4NaClO+7H2O

(2)Cl2  NaClO3與NaClO

(3)7Cl2+14OH-====+4ClO-+9Cl-+7H2O

(4)0.225  2.25

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Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(未配平):
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O.
反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2,則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為( 。

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Cl2通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(未配平):NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O,NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2,則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為

A.3∶1    B.2∶1       C.15∶2     D.1∶1

 

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Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(未配平):  NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O,NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。

  反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2,則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為

  A.3∶1      B.2∶1      C.15∶2       D.1∶1

 

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