Question

1．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為：3X+Y?2Z
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為0.05mol/（L•min）
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是AB（填序號）
A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算反應速率；
（3）化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到2min時，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）反應開始至2min末，Z的反應速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），
故答案為：0.05mol/（L•min）；
（3）A、反應前后氣體物質的量不同，所以氣體物質的量不變，能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、反應前后氣體物質的量不同，所以混合氣體的壓強不變，能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z，都是正反應，無論是否平衡，其速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．據(jù)質量守恒定律，氣體質量始終不變，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查化學平衡的變化圖象，化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意化學方程式的確定方法以及反應速率計算，把握好相關概念和公式的理解及運用．