Question

6．常溫下，對于醋酸溶液的下列說法中，正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小
• B． 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C． 與同濃度的鹽酸比較，分別加水稀釋100倍，稀釋后溶液中c（H⁺）_醋酸＞c（H⁺）_鹽酸
• D． 0.1 mol•L^-1的醋酸與等濃度等體積的NaOH溶液反應后的溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L

Answer 1

分析 A．醋酸溶液中存在電離平衡、離子積常數(shù)，加水稀釋促進醋酸電離，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
B．醋酸溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷數(shù)相同；
C．鹽酸完全電離，稀釋等體積時，醋酸又電離出氫離子，鹽酸溶液中氫離子濃度較大；
D.0.1 mol•L^-1的醋酸與等濃度等體積的NaOH溶液反應后的溶液中為醋酸鈉溶液，溶液中存在物料守恒．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，依據(jù)離子積常數(shù)可知溶液中c（OH^-）增大，故A錯誤；
B．醋酸溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正確；
C．鹽酸完全電離，醋酸存在電離平衡，分別加水稀釋100倍，鹽酸溶液中氫離子濃度較大，c（H⁺）_醋酸＜c（H⁺）_鹽酸，故C錯誤；
D.0.1 mol•L^-1的醋酸與等濃度等體積的NaOH溶液反應后的溶液中為醋酸鈉溶液，溶液體積增大一倍，溶液中存在物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡、溶液中電荷守恒、物料守恒、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，解題的關鍵是理解電離平衡微弱和影響電離平衡的因素的分析應用．