Question

在容積相同的不同密閉容器中內(nèi)，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：3H₂ + N₂2NH₃，并分別在t₀秒時測定其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)[x(NH₃)]，繪成如圖的曲線。

（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是_____________。

（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。

（3）AC段曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度說明理由。

 

Answer 1

【答案】

（1）A、B （2）放熱  ⑶因為反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，生成NH₃的速度比消耗NH₃速度要大，故NH₃的體積分?jǐn)?shù)[x(NH₃)]不斷增加，AC段曲線是增函數(shù)；而當(dāng)達(dá)到平衡以后，溫度升高、平衡逆向移動，故NH₃的體積分?jǐn)?shù)[x(NH₃)不斷減少，CE段曲線是減函數(shù)。

【解析】升溫反應(yīng)速率加快，故隨著溫度的升高，在同一時間內(nèi)各容器內(nèi)反應(yīng)進行的程度不同，由圖示可知，C點對應(yīng)的溫度恰好使反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體中氨氣的含量最大，而DE點對應(yīng)的溫度更高，相當(dāng)于在反應(yīng)已經(jīng)打到平衡后升溫，平衡向近氨氣減少的方向移動（即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），而AB兩點對應(yīng)的溫度較低，反應(yīng)根本沒有達(dá)到平衡。