【題目】常溫下，向20 mL0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol L-1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)的物質(zhì)的量濃度的百分含量隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. A點(diǎn)所處的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B. 隨著鹽酸的加入，溶液中將減小

C. 隨著鹽酸的加入，當(dāng)pH約為6時(shí)，溶液中開(kāi)始放出氣體

D. 當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為40mL

【答案】C

【解析】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，A錯(cuò)誤；B. 表示碳酸根的水解常數(shù)，溫度不變水解常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C. 隨著鹽酸的加入，當(dāng)pH約為6時(shí)，碳酸濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明溶液中開(kāi)始放出氣體CO2，C正確；D．當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCO3-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過(guò)量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）（現(xiàn)有下列5種有機(jī)物A．苯 B．乙烯 C．乙烷 D．乙醇 E．乙酸。（填代號(hào)）

①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有______________。

②能與Na反應(yīng)的有______________________。

③ 能與NaOH溶液反應(yīng)的有________________。

④常溫下能與溴水反應(yīng)的有________________。

（2）下列各組物質(zhì)：

A、金剛石與石墨；B、淀粉與纖維素；C、氕與氘；D、甲烷與戊烷； E、與

F、與

其中互為同位素 _____；（填編號(hào)．下同），互為同系物的是____，互為同分異構(gòu)體的是___，屬于同一物質(zhì)的是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是

A. SO3B. SiO2C. KClD. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然食用香料X是芳香族化合物，可以從某些植物中提取。由X合成H的路線如下：

已知：①A的核磁共振氫譜有6個(gè)峰；②H為酯類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)；③G的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，檢驗(yàn)A中非含氧官能團(tuán)所用的試劑為_______。

（2）②的反應(yīng)類型為____________。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________。

（3）F中所含官能團(tuán)的名稱為____________，其同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為________種，寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

（4）設(shè)計(jì)一條以G為起始原料合成乙二酸的路線______________，無(wú)機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂——次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 圖乙中向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

B. 圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

C. 圖乙電解池中，若有0.84g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，則陰極會(huì)有3.36L的氣體產(chǎn)生

D. 若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)HF和HCl判斷正確的是（ ）
A.鍵長(zhǎng)：HF＞HCl
B.鍵能：HF＞HCl
C.穩(wěn)定性：HCl＞HF
D.共用電子對(duì)偏移程度：HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物

B. 1-丁烯的鍵線式：

C. 和分子組成相差一個(gè)—CH2—，因此是同系物關(guān)系

D. 丙烷分子的比例模型為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組為探究MnO2與FeCl3·6H2O的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列裝置：

查閱文獻(xiàn)有如下信息：①FeCl3 熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃, 2FeCl3 2FeCl2+Cl2↑

②FeCl6·6H2O 熔點(diǎn)37℃，沸點(diǎn)285℃

實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄：

操作步驟

現(xiàn)象

1.檢查裝置氣密性，添加相應(yīng)藥品，

點(diǎn)燃酒精燈，開(kāi)始給試管A加熱

2.打開(kāi)a，關(guān)閉b、c，

用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙貼近a口

A中出現(xiàn)白霧，藍(lán)色石蕊試紙變紅

3.打開(kāi)b，關(guān)閉a、c

A中逐漸產(chǎn)生黃色氣體，試管及導(dǎo)管壁內(nèi)附有黃色液滴，B中溶液變紅

4.打開(kāi)c，關(guān)閉a、b

C中溶液變棕黃色

5.停止加熱

回答下列問(wèn)題：

（1）A中的白霧是________________________。

（2）管壁內(nèi)形成黃色液滴，可能的原因是______________________。

（3）B中溶液變紅，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_______________________。

（4）對(duì)C中溶液變黃色，小組展開(kāi)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．C中變黃的原因是___________________________________________。

Ⅱ．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

（5）對(duì)A中殘留物進(jìn)行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫(xiě)出A中生成該固體的化學(xué)方程式____________________________________。

（6）在A中MnO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是（ ）

A. Ba(OH)2=Ba2++OH- B. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

C. H2SO4=H2++SO42- D. NaHCO3=Na++H++CO32-

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同步練習(xí)冊(cè)答案