對溶液中的離子反應有下列說法，其中正確的是(    )

①不可能是氧化還原反應  ②只能是復分解反應  ③有可能是置換反應  ④不可能有分子參加

A.①②             B.只有③         C.②④           D.①④

B


解析:

溶液中進行的離子反應在現(xiàn)階段我們掌握的范圍內(nèi)，主要有兩種類型，一是復分解反應形式，如NaOH+HClNaCl+H2O；二是氧化還原反應，如Zn+2HClZnCl2+H2↑（置換反應）。CO2與NaOH溶液的反應也是離子反應，該反應就有CO2分子參加。顯然，①②④錯，B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
．
（2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]還原（尿素中C元素的化合價為+4價），反應的方程式為：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．當消耗掉12g尿素時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
1.2
1.2
．
（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NOX），改流程中發(fā)生的主要反應有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
則反應N2g+O2g?2NO（g）的△H=
-179.8
-179.8
kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．則該反應是△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為
2
2
L．
（5）工業(yè)上用氨水將來SO2轉(zhuǎn)化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中離子濃度大小順序為
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
；已知25℃時，0.05mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，則
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
=
1.7×109-a
1.7×109-a
（用含a的代數(shù)式表示，已知NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol?L-1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

國家環(huán)保總局“環(huán)境監(jiān)測公報”中指出，減少SO2等有害氣體的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環(huán)境保護的主要任務．保護我們賴以生存的環(huán)境應該成為我們每個人的自覺行動．下面是一些有關大氣污染及治理的問題，請回答相關的內(nèi)容：
（1）分析某地幾年內(nèi)的降雨成分發(fā)現(xiàn)，前些年雨水中陰離子主要以SO2-4離子為主，近幾年雨水中
NO
-
4
離子的比例有呈明顯上升的趨勢．通過該地的雨水樣本分析，推測該地的大氣污染特征是
 
．
A．煤煙型
B．機動車尾氣型
C．由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
D．由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
（2）某校研究性學習小組收集到一酸雨樣本，他們將樣本置于敞口容器中并對樣本進行一段時間的pH值測定，其測定結果見下表：
測試時間/h 0 1 2 3 4 6 6
樣本的Ph 4.93 4.72 4.63 4.58 4.56 4.55 4.55
請用化學方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因
 
．
（3）在工業(yè)上采用氨法煙氣脫硫技術．其做法是用氨吸收煙氣中的SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合手中通入適量的氨氣得到一種復合肥．氨水吸收SO2生成亞硫酸銨的化學方程式
 
．
（4）為將SO2的污染變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2和得到單質(zhì)硫．該方法涉及到的化學反應有：
A．XSO2+2XCO═2xCO2+Sx
B．xCO+Sx═xCOS
C．2XCOS+xSO2═2xCO2+3Sx
其中屬于氧化還原反應的是
 
（填字母）．COS分子的電子式為
 
．
（5）含氮氧化物的氣體可以用NH3在一定條件下進行處理，變成兩種無毒的物質(zhì)后排放．下列流程是探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．
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若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是
 
．在催化劑存在下NH3還原NO的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省日照市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。

（1）上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有              。

（2）可用尿素還原（尿素中C元素的化合價為+4價），反應的方程式為：。當消耗掉12g尿素時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                            。

（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的）,改流程中發(fā)生的主要反應有：

則反應          KJ/mol

（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為。在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度(T)、壓強（P）的關系如圖所示。

則該反應是     0（填“>”或“<”）。若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為     L。

（5）工業(yè)上用氨水將來轉(zhuǎn)化成都(NH4)2SO3，再氧化成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序為                      ；已知25℃時，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的，則=            （用含a的代數(shù)式表示，已知的電離常數(shù)）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

國家環(huán)�？偩帧碍h(huán)境監(jiān)測公報”中指出，減少SO2等有害氣體的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環(huán)境保護的主要任務．保護我們賴以生存的環(huán)境應該成為我們每個人的自覺行動．下面是一些有關大氣污染及治理的問題，請回答相關的內(nèi)容：
（1）分析某地幾年內(nèi)的降雨成分發(fā)現(xiàn)，前些年雨水中陰離子主要以SO2-4離子為主，近幾年雨水中數(shù)學公式離子的比例有呈明顯上升的趨勢．通過該地的雨水樣本分析，推測該地的大氣污染特征是______．
A．煤煙型
B．機動車尾氣型
C．由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
D．由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
（2）某校研究性學習小組收集到一酸雨樣本，他們將樣本置于敞口容器中并對樣本進行一段時間的pH值測定，其測定結果見下表：
測試時間/h0123466
樣本的Ph4.934.724.634.584.564.554.55
請用化學方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因______．
（3）在工業(yè)上采用氨法煙氣脫硫技術．其做法是用氨吸收煙氣中的SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合手中通入適量的氨氣得到一種復合肥．氨水吸收SO2生成亞硫酸銨的化學方程式______．
（4）為將SO2的污染變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2和得到單質(zhì)硫．該方法涉及到的化學反應有：
A．XSO2+2XCO═2xCO2+Sx
B．xCO+Sx═xCOS
C．2XCOS+xSO2═2xCO2+3Sx
其中屬于氧化還原反應的是______（填字母）．COS分子的電子式為______．
（5）含氮氧化物的氣體可以用NH3在一定條件下進行處理，變成兩種無毒的物質(zhì)后排放．下列流程是探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是______．在催化劑存在下NH3還原NO的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（08黃橋中學模擬）（8分）電荷相反的離子相互靠近時,由于相反電荷的相互作用,離子的電子云發(fā)生變化,稱為極化。被異號離子極化而產(chǎn)生離子電子云變形的性質(zhì),稱為該離子的變形性。陰陽離子都有極化作用和變形性兩方面,但由于陽離子的半徑小,電場集中,陰離子則相反,所以陽離子的極化作用較大,陰離子的變形性較大。一般說來,陽離子半徑越小,電荷越高,極化作用越強;陰離子半徑越大,負電荷越多,變形性越強。陰離子被極化后產(chǎn)生變形,正負電荷重心不重合,反過來又可對陽離子產(chǎn)生極化作用,稱之為附加極化。附加極化的結果,使陰陽離子產(chǎn)生強烈變形,外層電子云發(fā)生重疊,鍵的極性減弱,鍵長變短,有離子鍵向共價鍵過渡,使物質(zhì)的溶解度變小,熱穩(wěn)定性降低, 顏色加深…

含復雜陰離子的化合物中,復雜離子中的正態(tài)原子對負態(tài)原子有極化作用,化合物中的陽離子對陰離子中的負態(tài)原子也有極化作用,后一作用與前一作用方向相反,稱之為反極化作用。反極化作用的存在表現(xiàn)為陽離子與陰離子中的正態(tài)原子共同整體爭奪負性原子,使陰離子內(nèi)部化學鍵削弱,易發(fā)生斷鍵。

（1）BaCO3,FeCO3，ZnCO3，CaCO3分解溫度由高到低的順序是                  

（2）COF2,COBr2,COCl2,COI2顏色由淺到深的順序是                            

（3）試解釋Na2CO3的分解溫度比NaHCO3高的原因。                          

（4）碳酸鈉易溶于水,碳酸氫鈉微溶于水,按理說向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體應有晶體析出,流行試題就是依此編出來的,當你去做這個實驗時,開始時向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體卻沒有晶體析出為什么?           

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