【題目】一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。測得v正(SO2)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.t2時改變的條件是:只加入一定量的SO2
B.t1時平衡常數(shù)K1大于t3時平衡常數(shù)K2
C.t1時平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大于t3時平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
D.t1時平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)
【答案】D
【解析】
反應(yīng)達(dá)平衡后,改變某條件,v正(SO2)在瞬間突然增大,然后又與原平衡時相等,則不是加入催化劑,不是單一地改變溫度、壓強(qiáng)、濃度等,只能為等效平衡體系。該反應(yīng)是氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng),達(dá)到等效平衡,需要恒壓條件下,往平衡體系中加入與起始時比值相同的SO2、O2混合氣。
A.t2時改變的條件是:加入與原混合氣比值相同的SO2、O2混合氣,A不正確;
B.根據(jù)分析,沒有改變溫度,因此溫度相同,t1時平衡常數(shù)K1等于t3時平衡常數(shù)K2,B不正確;
C.對于等效平衡體系,t1時平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于t3時平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,C不正確;
D.等效平衡體系中,平衡時各氣體的體積分?jǐn)?shù)相同,所以t1時平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù),D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濃硫酸特性的敘述不正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性
B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣,常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑
C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水
D. 在反應(yīng)C12H22O1112C+11H2O,濃硫酸作脫水劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,且知采用電解熔融氯化鈉的方法可以生產(chǎn)金屬鈉:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,下列說法不正確的是( )
A.A、C、E一定含有同種元素B.若在B中點(diǎn)燃銅絲會產(chǎn)生棕黃色煙
C.C與D反應(yīng)會產(chǎn)生紅褐色沉淀D.D物質(zhì)可能為FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中元素Z的基態(tài)原子價電子層排布為nsn-1npn+1,下列說法正確的是
A.Y、Z、W三種元素的最高正價依次遞增
B.X、Z都是第ⅥA族元素,電負(fù)性:W>X>Z
C.氫化物穩(wěn)定性Z>Y>W
D.對應(yīng)的簡單離子半徑:W>X>Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫:SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClO
B.碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng):CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O
C.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ= BaSO4↓+H2O
D.鋅和濃硫酸反應(yīng):Zn+2H+=H2↑+Zn2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B.一定溫度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子個數(shù)為NA
C.過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D.28 g鐵在反應(yīng)中作還原劑且完全反應(yīng)時,失去電子的數(shù)目一定為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年5月5日,中國首架按照國際標(biāo)準(zhǔn)研制,擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的大型客機(jī)C-919在上海浦東機(jī)場首飛,科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室研究利用催化技術(shù)將飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
(1)上述反應(yīng)的熵變ΔS__0(填“>”“<”或“=”,下同),該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的ΔH__0。
(2)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是__(填字母代號,下同)
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積
(3)一定溫度下,將體積比為1∶2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
A.體系壓強(qiáng)保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.N2和CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
D.每生成1molN2的同時生成2molNO
(4)已知上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。工業(yè)上催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是__。
A.400K;3MPa B.400K;1.5MPa C.400K;1MPa D.500K;1MPa
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為( )
A.溶液加熱,通入足量的HCl
B.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入CO2
C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3
D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示。下列說法不正確的是( )
A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B.Y2-和Z3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C.原子半徑的大小順序?yàn)?/span>rQ>rW>rZ>rY>rX
D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的弱
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