在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烷烴1.12L在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物全部被足量過氧化鈉吸收，最終過氧化鈉質(zhì)量凈增6.1g，該烷烴分子的碳原子數(shù)為（　�。�
A、1B、2C、3D、4
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：
分析：設(shè)烷烴的分子式為CnH2n+2，完全燃燒生成CO2和H2O，與足量過氧化鈉發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，對(duì)比Na2O2～Na2CO3、Na2O2～2NaOH可知過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，以此解答該題．
解答： 解：設(shè)烷烴的分子式為CnH2n+2，完全燃燒生成CO2和H2O，與足量過氧化鈉發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，對(duì)比Na2O2～Na2CO3、Na2O2～2NaOH可知過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，
n（CnH2n+2）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，
0.05molCnH2n+2相當(dāng)于0.05nmol CO，0.05×（n+1）mol H2，
則0.05nmol×28g/mol+0.05×（n+1）mol×2g/mol=6.1g，
n=4，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意從質(zhì)量守恒的角度解答該類題目，把握反應(yīng)的特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列變化中：①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥Na2O2溶于水．用序號(hào)填空：
未破壞化學(xué)鍵的是
 
；僅離子鍵被破壞的是
 
；僅共價(jià)鍵被破壞的是
 
；離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、NH4Cl的電子式：+Cl-
C、原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：
 
18
8
O
D、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式 O-C-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，并測定不同溫度下化學(xué)反應(yīng)速率，某研究性小組每次試驗(yàn)都選用濃度為0.020mol．L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL和0.020mol．L-1KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），在如下不同溫度下分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄從反應(yīng)開始到溶液變藍(lán)所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9
 溫度/℃ 10 20 25 30 35 40 50 55 60
 溶液變藍(lán)時(shí)間/s 80 72 65 57 61 72 78 始終不變藍(lán) 始終不變藍(lán)
已知：
①NaHSO3溶液在不同溫度下均被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗時(shí)即有I2生成，產(chǎn)生I2會(huì)與淀粉作用產(chǎn)生特征的藍(lán)色
②在如圖所示，淀粉溶于水的會(huì)形成螺旋狀的分子結(jié)構(gòu)，并在螺旋狀分子結(jié)構(gòu)中產(chǎn)生一個(gè)空腔，當(dāng)I2分子鉆入空腔中與淀粉結(jié)合在一起，才會(huì)顯示特征的藍(lán)色
請(qǐng)按要求回答下列問題
（1）I2鉆入空隙后與淀粉結(jié)合在一起的作用力類型為
 

A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．氫鍵D．范德華力
（2）比較20℃和40℃下NaHSO3反應(yīng)速率的大小v（20℃）
 
v（40℃）（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是
 

A．用50mL酸式滴定管取KIO3酸性溶液
B．實(shí)驗(yàn)中先將NaHSO3（含少量淀粉）溶液和0.020mol．L-1KIO3酸性溶液在燒杯中混合，再將盛有混合溶液的燒杯放入水浴中加熱
C．實(shí)驗(yàn)過程中用溫度計(jì)不斷攪拌混合溶液
D．在同一溫度下，最好采取平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性
（4）該研究小組對(duì)溫度下溶液不能變藍(lán)的原因進(jìn)行了探究，他們查閱資料可知，該溫度下溶液中碘分子不會(huì)升華，因此他們對(duì)不能變藍(lán)色的原因提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：溫度升高，破壞了淀粉與碘分子之間的作用力
假設(shè)2：
 

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)1正確的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了完成一項(xiàng)研究項(xiàng)目，需要制得一定量的SO2氣體，反應(yīng)原理為：
Zn+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
ZnSO4 +SO2↑+2H2O
取65.0 g鋅粒與體積為0.2 L濃度為12 mol?L-1的濃H2SO4充分反應(yīng)，鋅粒全部溶解后，收集所得氣體（X）經(jīng)檢驗(yàn)存在嚴(yán)重質(zhì)量問題，經(jīng)分析得知雜質(zhì)氣體為氫氣．
（1）在上述反應(yīng)方程式中，濃硫酸所體現(xiàn)的性質(zhì)是
 
、
 
．
（2）產(chǎn)生氫氣雜質(zhì)的主要原因是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，對(duì)氣體X進(jìn)行取樣實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證雜質(zhì)氣體為氫氣．已知：酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：
2MnO4-+5SO2 +2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．

①連接好裝置后，必要的一個(gè)操作是
 
．
②A中高錳酸鉀溶液的作用為
 
，
B中品紅溶液的作用為
 
，
C中濃硫酸的作用為
 
．
③證實(shí)氣體X中混有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 D中
 
，E中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

屬于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的是（　�。�
A、氨和二氧化碳由合成氨廠提供
B、母液可回收氯化銨
C、氯化鈉的利用率達(dá)96%以上
D、以上全是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團(tuán)，在它們兩兩組合形成的化合物中，寫出具有以下性質(zhì)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）能使石蕊試液變色的是
 
（任寫一種）．
（2）催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
 
，
（3）能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會(huì)引起藥品變質(zhì)是（　　）
①AgNO3  ②FeBr2 ③燒堿  ④Na2CO3  ⑤Na2SO3 ⑥CaCl2．
A、除②⑤③外B、④⑤⑥
C、①②③⑥D、除⑥外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
B向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-
C分別測定同溫
同濃度NaCl與CH3COONa溶液的pH		CH3COONa溶液的pH小鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸的酸性
D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4 溶液紫紅色褪去使溶液褪色的不一定是乙烯
A、AB、BC、CD、D

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