Question

（8分）用下圖所示的實驗過程，測定含Na₂SO₄的亞硫酸鈉中Na₂SO₃ 的質量分數(shù)。

測定沉淀（純凈干燥）的質量W₁g，試回答：
（1）試劑A溶液是                  ，沉淀乙是                   ；
（2）試劑B溶液選用稀鹽酸，不能選用稀硝酸的原因是                            ；
（3）沉淀甲與試劑B反應的離子方程是                                         ；
（4）計算含Na₂SO₄的亞硫酸鈉中Na₂SO₃ 的質量數(shù)                               _。

Answer 1

(1)BaCl₂或Ba(OH)₂溶液； BaSO₄
（2）硝酸能把BaSO₃氧化成 BaSO₄
（3）
（4）

本題重點考察學生對硫酸鹽和亞硫酸鹽性質的掌握程度。取固體加入蒸餾水之后，獲得了Na2SO4和Na2SO3的水溶液，當向其中加入過量A時產生了沉淀，由于高中化學中BaSO₄是一種常見的沉淀，學生很容易會想的加入了Ba²⁺ 所以試劑A中含有Ba²⁺ ，可以為BaCl₂或Ba(OH)₂溶液，同時由此可判斷沉淀甲為BaSO₄和BaSO₃的混合物，溶液乙為NaCl,由于加入試劑 B后產生了溶液和沉淀乙，說明沉淀可能部分發(fā)生了溶解，結合沉淀物的性質可判斷溶劑B為酸，亞硫酸鋇溶于酸，而硫酸鋇不溶于酸。
（1）試劑A是BaCl₂或Ba(OH)₂溶液；沉淀乙不溶于試劑B所以沉淀是BaSO₄
（2））硝酸具有強氧化性會將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，這樣無法分離出混合沉淀中原有的硫酸鋇，最后無法計算樣品中亞硫酸鈉的質量分數(shù)。
（3）沉淀甲為BaSO₄和BaSO₃的混合物，當向其中加入酸時會與BaSO₃會與酸反應離子反應方程式為
（4）根據(jù)反應后剩下沉淀乙硫酸鋇的質量計算出其物質的量W₁，反應過程中硫酸根離子物質的量守恒可以得出混合物樣品中硫酸鈉的物質的量，進而求出硫酸鈉的質量，用總質量減去硫酸鈉的質量即可求出亞硫酸鈉的質量，即