Question

【題目】用KMnO4氧化一定體積密度為1.19g/cm3 ， 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的 鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法分析該反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）15.8g KMnO4參加反應(yīng)能消耗多少摩爾HCl？
（3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？

Answer 1

【答案】
（1）解：反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，Mn元素的化合價(jià)+7→+2，和Cl元素的化合價(jià)﹣1→0，反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e﹣，所以雙線橋法可表示為： ；

故答案為：

（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為n，則：

2KMnO4	+	16HCl	=	2KCl	+	2MnCl2	+	5Cl2↑	+	8H2O
2×158		16
15.8g		n

n= =0.8mol

答：15.8g KMnO4參加反應(yīng)能消耗0.8molHCl

（3）解：設(shè)生成氯氣的物質(zhì)的量為a，則：

2KMnO4	+	16HCl	=	2KCl	+	2MnCl2	+	5Cl2↑	+	8H2O
2×158								5
15.8g								a

所以a= =0.25mol，

故生成標(biāo)況下氯氣的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，

答：標(biāo)況下生成氯氣的體積為5.6L

【解析】（1）反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據(jù)Mn元素的化合價(jià)+7→+2，和Cl元素的化合價(jià)﹣1→0，標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；（2）根據(jù)方程式計(jì)算需要HCl的物質(zhì)的量；（3）據(jù)方程式計(jì)算生成氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=22.4n計(jì)算生成氯氣的體積．