下列金屬防腐的措施中，使用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是（　�。�
A、汽車(chē)底盤(pán)噴涂高分子膜
B、金屬護(hù)攔表面涂漆
C、將鐵制成不銹鋼
D、地下鋼管連接鎂塊
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：金屬防腐的措施中，使用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，說(shuō)明該裝置構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極，據(jù)此分析解答．
解答： 解：金屬防腐的措施中，使用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，說(shuō)明該裝置構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極，
A．汽車(chē)底盤(pán)噴涂高分子膜，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故A錯(cuò)誤；
B．金屬護(hù)攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故B錯(cuò)誤；
C．將鐵制成不銹鋼，是改變物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)而防止金屬被腐蝕，沒(méi)有形成原電池，不屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；
D．地下鋼管連接鎂塊，F(xiàn)e、Mg、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于Mg而作正極被保護(hù)，所以該保護(hù)方法屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)與基本能力，明確原電池原理即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
A、鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒，生成四氧化三鐵
B、鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)后溶液由無(wú)色變成了淺綠色
C、硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰
D、紅磷燃燒產(chǎn)生大量白霧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知ICl與鋅和水的反應(yīng)如下：2ICl+2Zn═ZnI2+ZnCl2，ICl+H2O═HCl+HIO．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、在ICl與水反應(yīng)中，ICl是氧化劑、H2O是還原劑
D、ICl與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和SO2的下列關(guān)系正確的是（　　）
A、氧原子數(shù)比為1：2
B、體積比為2：1
C、分子個(gè)數(shù)比為1：2
D、所含原子個(gè)數(shù)比為1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將100g濃度為8mol?L-1、密度為ρ g?cm-3的氨水加入到一定量的水中，使之稀釋成4mol?L-1的氨水，則需水的體積為（　　）
A、小于100mL
B、等于100mL
C、大于100mL
D、等于100/ρ  mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)裝置工作時(shí)，下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、陰極B、負(fù)極
C、銅電極D、石墨電極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)2NO2?N2O4；△H＜O，在密閉容器中達(dá)到平衡．平衡時(shí)改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時(shí)，c（NO2）/c（N2O4）與原平衡相比變大了，則改變條件的可能有（　�。�
A、保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了NO2
B、保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N2O4
C、保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N2
D、保持容器的容積不變，升高了溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①鐵在過(guò)量氧氣中燃燒生成Fe2O3
②鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)
③能用同一離子方程式表示：濃氨水滴入Al2（SO4）3溶液和Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水的反應(yīng)
④鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
⑤用過(guò)量的氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
⑥除去Al（OH）3中混有的少量Mg（OH）2：加入過(guò)量的燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾
⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量銅粉，過(guò)濾
⑧生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加．
A、①②⑤⑦B、②③⑥⑧
C、②④⑥⑦D、只有③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖1為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）已知由①、③、④三種元素組成的某種常見(jiàn)化合物的水溶液呈酸性，則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為
 
（至少寫(xiě)兩種）．
（2）由表中①、④兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為
 
 （填序號(hào)）．
a．MnO2 b．FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4
（3）圖2中A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
Ⅰ．若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)．
①F的電子式為
 
．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是
 
．
Ⅱ．若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是
 
 （填字母）．
a．能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b．既有氧化性，又有還原性
c．既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵
d．是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解，則陽(yáng)極反應(yīng)式是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案