11．可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序用操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸
（2）制取乙酸乙酯的化學方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（3）實驗中加熱試管a的目的是：加快反應速率；及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于它分層析出
（5）反應結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．反應結(jié)束后，試管B內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯在上層（填寫“上”或“下”）．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗．

分析 （1）濃硫酸密度大，應將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸；
（2）乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；
（3）實驗中加熱試管的目的提供能量，加快反應速率；
（4）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（5）乙酸乙酯密度比水小，不溶于水．

解答 解：（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，
故答案為：先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸；
（2）乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）實驗中加熱試管，反應的溫度高，反應速度快，該反應為可逆反應，溫度高，乙酸乙酯的沸點低，易揮發(fā)，所以化學平衡向正反應方向移動，利于生成乙酸乙酯，
故答案為：加快反應速率；  及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動；
（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，
故答案為：吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于它分層析出；
（5）乙酸乙酯密度比水小，在溶液上層，不溶于水，可用分液的方法分離，故答案為：上；分液漏斗．

點評 本題考查了乙酸乙酯的制備，為高頻考點，題目難度不大，注意掌握酯化反應的原理及實驗室制法，明確正確的實驗基本操作方法及注意事項為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
B．常溫下，C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
D．反應物和生成物所具有的總焓決定了反應是否能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于可逆反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．達到化學平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO，同時消耗x mol NH3，則可確定反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率也減小
D．化學反應速率的關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　　）
A．多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收
B．用澄清的石灰石可以鑒別CO2和SO2
C．SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色，其原理不同
D．鐵絲在氯氣中燃燒生成三價鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．乙酸正丁酯常用作香精，實驗室用冰醋酸和正丁醇制備乙酸正丁酯
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備        
試管中加少許入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，然后安裝好裝置，加熱使之反應．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制
將試管中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，用10 mL水洗滌，除去下層水層；有機層繼續(xù)用10 mL 10% Na2CO3洗滌至中性；再用10 mL 的水洗滌．
將酯層進行蒸餾．蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應將溫度控制在126.1℃左右．
Ⅲ．計算產(chǎn)率
稱量出制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為5.12 g．
已知：
物質(zhì)密度/g•cm-3沸點/℃溶解度/100g水
正丁醇0.810118.09
冰醋酸1.049118.1互溶
乙酸正丁酯0.882126.10.7
完成下列填空：
（1）如圖裝置中長導管有冷凝回流作用，它可以由分水回流裝置代替．分水回流裝置中回流下來的蒸氣冷凝液進入分水器，待分層后，有機層會自動流回到反應器中，將生成的水從分水器中放出去．
分水回流代替長導管回流，對乙酸正丁酯的合成有什么作用．可逆反應，水移離反應體系，平衡向生成酯的方向移動，產(chǎn)率提高
使用分水器裝置進行回流的可逆反應反應，一般應具備條件．有水生成，回流有機物位于水上層（反應溫度100℃左右）
（2）分水器在使用時須預先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水．
預先加水的目的是．回流的有機物能及時返回反應體系
（3）反應時加熱有利于提高酯的產(chǎn)率，但溫度過高時酯的產(chǎn)率反而降低，其可能的原因是．乙酸、正丁醇大量揮發(fā)，發(fā)生副反應．
（4）水洗的目的是．除去水溶性雜質(zhì)堿洗的目的是．除去酸性雜質(zhì)測pH值的操作．pH試紙放在表而皿上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，與比色卡對照讀取pH值．
（5）本次實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率．54.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行甲酸（HCOOH）與甲醇（CH3OH）酯化反應的實驗，回答以下問題．

（1）甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式是HCOOH+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH3+H2O．
（2）實驗過程中選用的用品及試劑：碎瓷片（作用為防暴沸）、甲酸、甲醇以及濃H2SO4 （作用為催化劑），還有試管A和錐形瓶B內(nèi)裝的是飽和Na2CO3溶液（作用為中和揮發(fā)出來的甲酸，使之轉(zhuǎn)化為甲酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的甲醇，降低甲酸甲酯在水中的溶解度，便于分層得到酯）．
（3）乙裝置中長玻璃導管c的作用是冷凝回流甲醇，平衡內(nèi)外大氣壓強；冷凝水應該從b進入．
（4）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．應用如圖裝置，在硬質(zhì)破璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通過水蒸氣，就可以完成“高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗”．

請完成該實驗中的問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；該氧化還原反應的氧化劑是H2O．
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是提供持續(xù)不斷的水蒸氣；
燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．
（4）檢驗溶液中是否含有三價鐵離子用KSCN溶液（寫化學式），現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下面是甲、乙、丙3位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)的實驗任務
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙3位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
【裝置設計】甲、乙、丙3位同學分別設計了下列3套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇1套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應該選擇的裝置是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃導管改成了球形干燥管，除起導氣和冷凝作用外，另一個重要的作用是防止倒吸．
【實驗步驟】
（1）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象停止實驗．
【問題討論】
a．步驟（1）中組裝好實驗裝置后，加入樣品前還應檢查裝置氣密性；
b．根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有無色、不溶于水、密度比水小；
c．試管②中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．聚合化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al2（OH）nCl6-n．本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁．其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分．已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸．制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：
根據(jù)流程圖回答下列問題：
（1）“煅燒”的目的是改變高嶺土的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸．
（2）配制質(zhì)量分數(shù)15%的鹽酸需要200ml30%的濃鹽酸（密度約為1.15g•cm-3）和230g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒．
（3）“溶解”過程中發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）加少量鋁粉的主要作用是除去溶液中的鐵離子．
（5）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實驗方法是水�。�
（6）若溶解過程改為加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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