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14．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．Fe2O3溶于足量稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．實驗室制CO2：CO32-+2H+=CO2+H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-
D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

分析 A．反應生成氯化鐵和水；
B．碳酸鈣與鹽酸反應制備二氧化碳；
C．反應生成碳酸鈣和水；
D．恰好顯中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答 解：A．Fe2O3溶于足量稀鹽酸的離子反應為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正確；
B．實驗室制CO2的離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．向澄清石灰水中通入少量CO2的離子反應為2OH-+CO2=CO32-+H2O，故C錯誤；
D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應方程式書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事實不能證明HNO2是弱電解質的是（　�。�
A．常溫下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO2溶液，分別用pH計測它們的pH，兩者的pH相差小于2個單位
B．常溫下90mL0.1 mol•L-1 HNO2溶液導電性比10mL0.1 mol•L-1 HCl溶液弱
C．10mL0.1 mol•L-1的HNO2與0.1 mol•L-1的NaOH恰好完全反應時，消耗10mLNaOH
D．濃度相同的 HNO2溶液與NaNO2溶液中，后者NO2-濃度大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如圖實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：
（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．C裝置中稀硫酸的作用為：吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染．
（2）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g水）
0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水是因為溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出．
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在A裝置B之間（填寫字母）連接一個盛有飽和NaHCO3溶液 的洗氣裝置，其作用是除去CO2中混有的HCl氣體．
（4）利用改進后的裝置進行實驗，在B中的試管內析出了晶體，經必要的操作后得到了一種純凈的晶體．請通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體而不是碳酸氫銨晶體，簡述操作方法、實驗現象及結：取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應后，還有白色固體剩余，則
晶體不是NH4HCO3．
（5）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.88g，則NaHCO3的產率為70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（　�。�
A．鹽酸和氫氧化鈉反應B．氯化氫溶于水
C．溴化氫和氨反應D．鋅和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．圖中五點的KW間的關系為：B＞C＞A=D=E
B．若從A點到D點，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性
C．若從A點到C點，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸銨，促進水的電離
D．100℃時，將pH=2的硫酸與0.01mol•L-1的KOH溶液等體積混合后，溶液中c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在1981年才第一次制得鹵族元素的第五個成員砹，根據鹵素性質的變化規(guī)律，我們可以預料砹的下列性質
不正確的是（　�。�
A．砹單質在室溫下的狀態(tài)是固體，顏色比碘深，單質能溶于四氯化碳
B．砹原子得電子能力比碘強
C．AgAt的顏色比AgI 深，HAt的穩(wěn)定性比HI弱
D．單質砹是鹵素中弱氧化劑，而砹離子是鹵族中的強還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）所得實驗數據如表：
實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
回答下列問題：
（1）實驗①中，若5min時測得，n（M）=0.050mo1，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率為1.0×10-3mol/（L•min）．
（2）實驗③平衡常數為1.0，該正反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能說明上述反應一定達到平衡的條件是C．
A．c（Y）=c（N）           B．平均分子量不再變化
C．v正（X）=v逆（M）        D．溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
（4）實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%多余．
（5）實驗③、④中，達到平衡時，a與b的關系為A（填選項），請解釋原因若溫度不變，則b=$\frac{1}{2}$a，該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，故b＜$\frac{1}{2}$a，即a＞2b．
A．a＞2b       B．a=2b      C．b＜a＜2b         D．a＜b
（6）如圖是實驗①中c（M）隨時間變化的曲線圖，請在圖中畫出實驗②中c（M）隨時間變化的曲線圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能證明醋酸是弱酸的事實是（　�。�
A．能溶于水
B．常溫下，0.1 mol•Lˉ1醋酸溶液中的c（H+）為1.32×10-3mol•Lˉ1
C．能使紫色石蕊試液變紅
D．能被弱堿氨水中和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（　�。�
A．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱
B．酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅撲滅，不能用水潑滅
C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
D．少量濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用大量水沖洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液

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