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8．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖．則下列說法正確的是（　　）
A．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低
B．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，結合元素周期律與物質的性質等解答．

解答 解：由以上分析可知X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，
A．O對應的氫化物分子間存在氫鍵，沸點比HCl高，故A錯誤；
B．氫氧化鋁具有兩性，可分別與強酸、堿反應，故B正確；
C．二氧化硅可與氫氟酸反應，故C錯誤；
D．氯離子比鋁離子多一個電子層，離子半徑較大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查位置結構性質的關系及應用，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度中等，推斷元素是解題的關鍵，根據原子半徑變化規(guī)律結合原子序數進行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個字．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在酸性溶液中能大量共存而且為無色、透明的溶液的一組是（　　）
A．NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+B．K+、Na+、NO3-、SO42-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入鋁粉能產生氫氣的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br-
B．含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH-
C．c（KNO3）為 1.0 mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-
D．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．催化劑的活性與選擇性是現代化學技術研究的重要內容．
I、催化劑改變活化能影響反應速率
（1）在汽車尾氣排氣管口將NO和CO轉化成無污染氣體．T℃時，分別將等物質的量的NO和CO充入兩個容積均為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，分別歷經途徑I、Ⅱ反應．反應過程中NO的物質的量隨時間變化如圖甲所示．

①寫出該反應的化學方程式2NO+2CO?2CO2+N2．
②l0min內途徑II的反應速率v（N2）=0.005mol/（L•min）；圖乙反映了尾氣處理的不同途徑中反應體系能量變化與反應進程的關系，則途徑I對應圖乙中的A（填“A”或“B”）．汽車尾氣排氣管口使用催化劑可以提高污染物轉化率，其原因是排氣管是敞口容器，管中進行的反應為非平衡狀態(tài)，該非平衡條件下，反應速率越快相同時間內污染物轉化率越高．
Ⅱ、溫度能提高催化劑的選擇性
（2）氨催化氧化時會發(fā)生兩個競爭反應I、Ⅱ．為分析溫度對催化劑選擇性的影響，在1L密閉容器中充入l mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如丙圖．
①520℃時，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常數K的計算表達式為$\frac{0．{9}^{6}×0．{2}^{4}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{3}}$；
②工業(yè)制備HN0O3，選擇的最佳溫度為840°C．
Ⅲ、催化劑的制備
（3）金屬銅是有機合成催化劑，其純度影響催化效果．現有銅的提純利用如圖丁裝置．則陰極反應的電極反應式為Cu（NH3）42++2e-=Cu+4NH3；在4.825A的電流作用下通電l小時，可以獲得純銅5.76g（已知F=96500C/mol）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，10mL 0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如表：
　t/min0246810
　V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述錯誤的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A．反應至6 min時，c（H2O2）=0.20mol/L
B．反應至6 min時，H2O2分解了40%
C．0～6 min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol•L-1•min-l
D．6～10 min的平均反應速率：可（H2O2）＜3.3×10-2mol•L-1•min-l

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．我國大力發(fā)展水力發(fā)電站建設，如葛洲壩，年發(fā)電量相當于每年燃燒3000萬噸煤的火力發(fā)電站了出的電量，水力發(fā)電和火力發(fā)電相比，下列說法中正確的是（　　）
①減少CO2的排放有利于減輕溫室效應
②減少SO2的排放有利于減少降酸雨
③減少廢渣排放有利減少對土壤、水體污染
④減輕白色污染．
A．①②③④B．①②③C．①②D．①

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．.將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL　amol•L-1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要H2O2的質量為17g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．配制480mL 0.1mol•L-1 HCl溶液，所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器有500ml容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E（g）?F（g）+xG（g）△H＜0，若起始時E濃度為amol/L，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F、G  濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的平衡濃度為a mol/L
B．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的體積分數為50%
C．若x=3，容器壓強保持不變，新平衡下G 平衡濃度為0.75a mol/L
D．該反應的逆反應為吸熱反應，反應物總能量大于生成物總能量

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