【題目】粗鹽提純時,在溶解、過濾、蒸發(fā)各步實驗中都用到的儀器是 .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化中,屬于吸熱反應的是( )
①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>
③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO
⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合
⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應
A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨
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【題目】Ⅰ.已知常溫下E為無色無味的液體,F為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體(反應條件均已略去) ,請回答下列問題:
(1)請寫出F的化學式 ;在②反應中,當生成2.24L的G(標準狀況)時,反應中轉移的電子的物質的量為 moL。
(2)若A、C、D均含有氯元素,且A中的化合價介于C與D之間,寫出反應①的離子方程式: 。
(3)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁,則A與B分別為 、 。(寫化學式)
(4)若A與B均為固體化合物,D是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,反應①是實驗室制備D的反應,則反應①的化學方程式為 。
Ⅱ.A、B、C是中學化學常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如下(部分反應產物略去)。
(1)若A是一種黃色非金屬單質固體,則B→C的化學方程式為 。
(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的電子式為 ,寫出C和CO2反應的化學方程式,并標出單線橋 。
(3)若A是堿性氣體,試寫出A與氧氣反應的化學方程式 。
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【題目】Ⅰ.按要求寫出下列反應的熱化學方程式:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇液體燃燒生成C02和液態(tài)水時放熱22.0kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。
(2)若適量的N2和02完全反應,每生成23g N02需要吸收16.0kJ熱量,此反應的熱化學方程式為___________________。
Ⅱ.對于下列三個反應,從正反開始進行達到平衡后,保持溫度、體積不變,按要求回答下列問題:
(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
再充入PCl5(g),平衡向___________方向移動(填“正反應”或“逆反應”),達到平衡后,PCl5(g)的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)
再充入HI(g),平衡向___________方向移動,達到平衡后,HI的分解率___________。
(3)2NO2(g)N2O4(g)
再充入N2O4(g),平衡向___________方向移動,達到平衡后,NO2(g)的轉化率___________。
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【題目】25℃時,在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n(mo1)隨時間t的變化如圖2-10-2所示。已知達平衡后,降低溫度,A的轉化率將增大。
(1)根據(jù)圖2-10-2數(shù)據(jù),寫出該反應的化學方程式________________;此反應的平衡常數(shù)表達式K=______________。從反應開始到達第一次平衡時的平均反應速率v(A)為_________。
(2)在5~7min內,若K值不變,則此處曲線變化的原因是________________。
(3)圖2-10-3表示此反應的反應速率v和時間t的關系。各階段的平衡常數(shù)如下表所示:
根據(jù)圖2-10-3判斷,在t3和t6時刻改變的外界條件分別是__________和____________;K1、K2、K3、K4之間的關系為__________(用“>”“<”或“=”連接)。平衡時A的轉化率最大的一段時間是____________。
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)(不為零)時,一定能說明達到平衡狀態(tài)的標志是( )
A. 各組分的濃度不再改變
B. 體系的壓強不再改變
C. 反應速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q
D. 單位時間內m mol A斷鍵發(fā)生反應,同時n mol B也斷鍵發(fā)生反應
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