①

③

④

⑥

②

⑤

⑦

⑧
 
①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}。

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是              ；（寫元素名稱），該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為                               。

（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中含氫量最高的化合物是（寫化學式）

              ，試比較②和④原子半徑的大�、�       ④（填“>”或“<”）。

（3）畫出元素④的原子結構示意圖                ，該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應，反應中作氧化劑的是（寫化學式）                        。

（4）寫出元素⑤在周期表中的位置                    ，其單質可在工業(yè)上與氫氧化鈉溶液制漂白劑，寫出其反應的化學方程式                                     。

（5）元素③與⑥形成最高價氧化物的電子式           ，結構式               ；

（6）元素⑦的原子序數(shù)為           ，位于           族；⑧稱為           系，有           種元素。

（7）在表中畫出金屬與非金屬分界線，在分界線附近易尋找           材料。

（1）鈉；    2Na＋O2  Na2O2             （2）CH4；  >

   （3）           ，  HNO3

   （4）3周期，  ⅦA族，   Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

（5），O＝C＝O    （6）43； ⅦB族；  錒系；  15種


解析:
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向溴水中加入足量乙醛溶液，可以觀察到溴水褪色。對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如

下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生了取代反應；②溴水與乙醛發(fā)生了加成反應③溴水將乙醛氧化成乙酸。為探究哪一種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：

方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性

方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后Br-的物質的量

   （1）方案一是否可行？      ，理由                                       

   （2）假設方案二中測得反應前溴水中Br2的物質的量為a mol，若測得反應后n(Br-)=

                mol，說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應；若測得反應后n(Br-)=        mol，說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應；若測得反應后n(Br-)=        mol，則說明溴水將乙醛氧化成乙酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖所示，A、E為石墨電極，B、F為鐵片電極。按要求回答下列問題。

（1）打開K2，合并K1。B為      極，A的電極反應為                                 ，        最終可觀察到的現(xiàn)象是                                          ，

涉及的化學反應方程式有：                                                                             

                                                              。

（2）打開K1，合并K2。

F為        極，F(xiàn)極的電極反應為                             ，

電解過程中，觀察到溶液的現(xiàn)象是                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知G的分子結構模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵），用芳香

    烴A為原料合成G的路線如下：

?

試回答下列問題：

（1）G的結構簡式為          ，G的一種同分異構體的結構簡式為          。

（2）化合物E中的含氧官能團有                   （填名稱）。

（3）A→Ｂ的反應類型是          ，E→F的反應類型是           。

（4）書寫化學方程式

C→D                                                               

E→H                                                                

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)

之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結構特征。以下各組微粒結構不相似的（    ）

A．CO和N2             B．O3和NO-     C．CO2和N2O     D．N2H4和C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。

已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質量為1.10 g。則5分鐘內H2的平均反應速率為_________________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）。

a．容器內壓強保持不變        b．容器內氣體密度保持不變

c．c(H2) = c(H2O)              d．υ正(H2) =υ逆(H2O)

（4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號）。

（5）用有關離子方程式說明上述反應產(chǎn)物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S2—濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制鋁是采用電解熔融的氧化鋁的方法。試分析電解熔融的Al2O3的原理，寫出有關的電極反應式及總反應式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100 g，加熱到質量不再減少為止，其剩余殘渣為84.5 g；將殘渣溶于水，滴入足量AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26 g。試計算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的質量分數(shù)各是多少。

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是                  （    ）

       A．“加鐵醬油”可有效預防缺鐵性貧血

      B．維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用

      C．蛋白質水解產(chǎn)物氨基酸可以合成人體所需蛋白質

       D．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯

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