Question

【題目】固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，容器中發(fā)生反應：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）H2（g）+I2（g），測得平衡時c（I2）=0.5mol/L，反應①的平衡常數為20mol2/L2 ， 則下列結論不正確的是（ ）
A.平衡時c（NH3）=5mol/L
B.平衡時HI分解率為20%
C.混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志
D.平衡后縮小容器體積，NH4I的物質的量增加，I2的物質的量不變

Answer 1

【答案】D
【解析】解：設反應①生成lNH3濃度為x，則①生成HI的濃度也為x， 測得平衡時c（I2）=0.5mol/L，則②

	2HI（g）		H2（g）+	I2（g）
轉化（mol/L）	1		0.5	0.5
平衡（mol/L）	x-1		0.5	0.5

可知

	NH4I（s）		NH3（g）+	HI（g）
平衡	x			x﹣1

根據反應①的平衡常數為20，則x（x﹣1）=20，解得x=5mol/L．
A．由以上分析可知平衡時c（NH3）=5mol/L，故A正確；
B．平衡時HI分解率為 =20%，故B正確；
C．因有固體參加，氣體的質量變化，如密度不變時，可說明得到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．平衡后縮小容器體積，NH4I的物質的量增加，HI的物質的量減小，則平衡向生成HI的方向移動，I2的物質的量減小，故D錯誤．
故選D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%)．