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10．下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)上合成氨，及時分離出產物氨有利于提高氮氣的轉化率
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

分析 勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答 解：A、分離出生成物，平衡向著正向移動，有利于氨氣的合成，所以可以勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以勒夏特列原理解釋，故B不選；
C、氫氣和碘反應生成HI的反應前后氣體計量數(shù)之和不變，壓強不影響平衡移動，H2、I2、HI平衡混和氣加壓后碘濃度增大，所以顏色變深，但平衡不移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故選C；
D、工業(yè)上生產硫酸存在平衡2SO2+O2?2SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向正反應移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了工業(yè)合成氨的反應原理及反應條件的選擇，題目難度中等，明確合成原理為解答關鍵，注意掌握影響化學平衡的因素，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，氧化與還原在同一元素中進行的是（　�。�
A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期．相關信息如下：
相關信息
X單質為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質
Y含Y元素的物質焰色反應為黃色
Z同周期元素中原子半徑最小
RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質．則甲的結構式為；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Y2R2，其溶液顯黃色．寫出乙溶液在空氣中變質過程的化學方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
Ⅱ．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成6.72L（標況下）X2和H2．寫出其爆炸的化學方程式2HN3=3N2+H2；
（5）丁為離子化合物，遇水反應生成H2和氣體戊，標況下戊的密度為0.76g•L-1，則物質丁的化學式為NH4H；
（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，產物中有兩種單質，寫出該反應的化學方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應 M+3N=2P+2Q 在四種不同條件下的反應速率為如下，則反應速率最快的是（　�。�
A．v（M）=0.3mol/（L•s）B．v（N）=0.6mol/（L•s）C．v（P）=0.4mol/（L•s）D．v（Q）=0.45mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．主要由香精、酒精和水構成的香水備受愛美人士的青睞．香精里面含有酯類物質，工業(yè)上以A為主要原料來合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．其中A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．又知2CH3CHO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CH3COOH．請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH2=CH2；
（2）B、D分子內含有的官能團分別是羥基、羧基（填名稱）；
（3）寫出下列反應的反應類型：①加成反應，②氧化反應；
（4）寫出下列反應的化學方程式：②；④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（5）用60gD與92gB反應，如果實際產率是理論產率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量是58.96g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質的化學用語表達正確的是（　�。�
A．（CH3）3COH的名稱：2，2二甲基乙醇B．甲烷的球棍模型
C．乙醛的結構式：CH3CHOD．四氯化碳分子的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知反應Cu（s）+2Ag+ （aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）為一自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池．下列說法中正確的是（　　）
A．銀電極質量逐漸減小，Y溶液中c（Ag+）增大
B．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
C．電極X是正極，其電極反應為Cu-2e-═Cu2+
D．當X電極質量減少0.64g時，外電路中有0.02mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2兩兩之間可進行反應，可生成正鹽．試回答：能生成正鹽的化學式有（寫六種）Al2（SO4）3、Na2SO4、MgSO4、NaAlO2、MgCl2、NaCl、NaClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗．
甲組：檢驗含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+；
乙組：檢驗含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+．
下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的是（　�。�
試劑
選項		甲組乙組
A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液
B酸性KmnO4溶液KSCN溶液
CKOH溶液溴水
D溴水酸性KmnO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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