精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的還原性性最強，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A、b、a、e、d、c
B、e、d、a、b、c
C、a、b、d、c、e
D、c、d、e、a、b
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強可知，a、b，c、d的原子序數(shù)關系，根據(jù)離子還原性的變化規(guī)律可知e與a、b、c、d的原子序數(shù)關系．
解答： 解：a和b的最高價氧化物對應水化物呈堿性，則a、b為金屬，且失電子能力b＞a（其最高價氧化物對應水化物的堿性b＞a）；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，即c、d為非金屬，且得電子能力d＜c．根據(jù)同周期元素從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強的規(guī)律，將a、b、c、d四種元素大致排序為：因為五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e的還原性性最強，則e應為非金屬元素，同周期離子還原性從左到右減弱，故e原子序數(shù)介于a和d之間，
故選A．
點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，注意同周期元素的性質的遞變規(guī)律，注意離子還原性的比較方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和FeCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀是
 
（填化學式），寫出生成該沉淀的離子方程式
 
． 已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-16．
（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
 
．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)  Kb=
 
．
（4）利用甲醇設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑．則通入氧氣的電極應為
 
極（填寫“正”或“負”），
放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列化學實驗示意圖，能得出正確結論的是（　　）
A、
配置一定濃度的燒堿溶液
B、
制取并收集Cl2
C、
鐵的析氫腐蝕
D、
驗證氨氣易溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z2+ 的核外電子排布式是
 
．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的
 
形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙        b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙        d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、X、Y四種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
（用元素符號作答）
（5）R的氫化物的熔沸點比同主族其它元素氫化物的熔沸點高，原因是R氫化物
 
．
（6）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．
（7）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W研究性小組，利用下列提供的實驗裝置和試劑對某種燃煤所含元素進行定性和定量檢測，試回答：

（1）將燃煤充分燃燒，產生氣體經化學分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四種氣體
（2）稱取該燃煤樣品Wg，通入純氧使其充分燃燒，檢測該燃煤中所含上述元素的質量分數(shù)．利用下列裝置進行實驗：
①指出上述裝置中D、E的作用D
 
，E
 
為了測得相應數(shù)據(jù)，進行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）
a．實驗前用托盤天平稱得B、C、D、E的質量分別為W1、W2、W3、W4
b．實驗完成后稱得B、C、D、E的質量分別為m1、m2、m3、m4
c．通過正確實驗操作，用F裝置測得收集氣體體積為V L
②為了準確測量F中收集到的氣體體積，正確的實驗操作是
 

③測定燃煤中的硫的質量分數(shù)，當觀察到溴水不完全褪色，品紅不褪色時，燃煤中含硫元素的質量分數(shù)的表達式為
 
．當觀察到
 
現(xiàn)象時，無法測定燃煤中硫元素的質量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物．CB可與EA2反應生成C2A和氣態(tài)物質EB4．E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出A、B、E元素的名稱A：
 
；B：
 
；E：
 
；
（2）寫出電子式D2A2
 
；
（3）寫出D單質與CuSO4溶液反應的離子方程式
 
．
（4）C2A是由
 
鍵形成的
 
分子 （填“極性”或“非極性”）；中心原子雜化類型是
 
，分子立體構型是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸工業(yè)在國民生產中起著重要作用，工業(yè)生產硝酸的主要反應是：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+5H2O（g）△H=-1025kJ/mol
（1）降低溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應若產生1mol氣態(tài)H2O放出的熱量為
 
KJ
（2）在某一容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的來那個濃度如下表
時間/濃度C（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L） C（NO）（mol/L） 
起始0.81.60
第2min0.6A0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.31.60.5
①起始時物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是
 

②反應在第2min到第4min時O2的平均反應速率為
 
mol/（L?min）
③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是
 
（填字母序號）
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O2的濃度
④反應在第8min改變的反應條件可能是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是
 
（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線
①該反應的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
 
．
a．升高溫度   b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑   d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為
 
，c口通入的物質為
 
．
②該電池正極的電極反應式為：
 
．
③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有
 
NA個電子轉移．
（5）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：
 
，
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A分子中含有苯環(huán)且只有一個側鏈．有機物A的相對分子質量M不超過200，其中氧元素的質量分數(shù)為26.7%，完全燃燒只生成水和二氧化碳．與之有關的有機物轉化關系如下：（注意：部分反應產物省略）
（1）有機物A中含有的官能團的名稱分別為
 
，A的分子式為
 
．
（2）有機物C的結構簡式為
 
．
（3）有機物A～F中互為同分異構體的有
 
和
 
（填寫序號）．
（4）有機物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有
 
（填寫序號）．
（5）16.2g有機物B、C、D組成的混合物完全燃燒，得到的CO2通入3mol/L、0.5LNaOH溶液中得到的產物為
 
．
（6）寫出A+D生成E的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案