Question

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、正反應速率：v（a）＞v（c）　v（b）＞v（d）
• B、平衡時a點一定有n（CO）：n（H₂）=1：2
• C、平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）　K（b）=K（d）
• D、平均摩爾質(zhì)量：

  .

  M

  （a）＜

  .

  M

  （c）

  .

  M

  （b）＞

  .

  M

  （d）

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A、根據(jù)溫度、壓強對化學反應速率的影響判斷a和c、b和d的反應速率大�。�
B、由于加入的一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系不知，無法判斷達到平衡時a點一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系．；
C、根據(jù)反應為放熱反應，溫度越高，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率越低判斷溫度大��；再根據(jù)溫度越高，化學平衡常數(shù)越小，判斷各點的平衡常數(shù)關(guān)系；
D、CO轉(zhuǎn)化率的越大，n_總越小，由M=

M

n

判斷．

解答： 解：A、b、d兩點的溫度相同，但b點的壓強大于d點，故v（b）＞v（d），a、c兩點的壓強相同，但c點的溫度高，則v（a）＜v（c），故A錯誤；
B、平衡時一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量與投入的二者的物質(zhì)的量有關(guān)，題中數(shù)據(jù)無法計算a點一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，結(jié)合圖象知，T₁＜T₂＜T₃，b、d溫度相同，所以平衡常數(shù)相同，即K（b）=K（d）；溫度T₁＜T₃，溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越小，所以K（a）＞K（c），故C正確；
D、CO轉(zhuǎn)化率的越大，n_總越小，由M=

M

n

可知，a點n_總小，則M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了溫度、壓強對反應速率和平衡狀態(tài)的影響以及平衡常數(shù)的有關(guān)判斷和計算，題目難度中等，該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，在注重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，有利于調(diào)動學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．