11．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　　）
A．柴油、汽油、牛油、植物油等屬于烴類物質(zhì)
B．含五個碳原子的有機物，分子中最多可形成四個碳碳單鍵
C．是某有機物與H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物．符合該條件的穩(wěn)定有機物共有3種
D．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，是其單體通過縮聚反應(yīng)生成

分析 A．柴油、汽油為烴類混合物；牛油、植物油為油脂；
B．含五個碳原子的有機物，可形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)或鏈狀結(jié)構(gòu)；
C．有機物為與H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，可能為-CHO與氫氣加成、烯醇與氫氣加成、烯醛與氫氣加成；
D．主鏈中只有C原子，為加聚反應(yīng)產(chǎn)物．

解答 解：A．牛油、植物油屬于油脂，不屬于烴類，故A錯誤；
B．含五個碳原子的有機物，若形成一個碳環(huán)，分子中最多可形成五個碳碳單鍵，故B錯誤；
C．有機物的結(jié)構(gòu)簡式有三種可能，分別是、和，故C正確；
D．高聚物是由單體CH2=C（CH）3COOCH3通過加聚反應(yīng)得到的，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機物的結(jié)構(gòu)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，選項B為易錯點，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分，回答下列問題（答題時用具體元素符號表示）．
①
②③④⑤
⑥⑦⑧
⑨⑩
（1）①、③形成的6原子氣態(tài)化合物中含5個σ鍵，1個π鍵．
（2）元素⑨的原子核外次外層電子數(shù)為14個．焊接鋼軌時，常利用元素⑨的氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，寫出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）④、⑤兩元素原子第一電離能較大的是N，兩元素以質(zhì)量比7：12組成的化合物A是一種高效火箭推進劑，相對分子質(zhì)量為152，A的分子式為N4O6．
（4）⑥和⑧可形成某離子化合物，圖1所示結(jié)構(gòu)不能（選填“能”或“不能”）表示該離子化合物的晶胞；圖1所示結(jié)構(gòu)中，X離子的堆積方式為ABCABC…（選填“ABAB…”或“ABCABC…”）．
（5）元素⑩單質(zhì)的晶胞如圖2所示，該晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12，每個晶胞“實際”擁有的原子數(shù)是4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池，其構(gòu)造示意圖如下：
據(jù)圖回答：
（1）作正極的是碳棒
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)是Zn-2e-═Zn2+
（3）許多國家對廢電池進行回收，其主要原因是廢電池對環(huán)境會造成污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S2-＞O2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．用電子式表示當(dāng)C、D按1：1所組成化合物的形成過程．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（5）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鈧為稀土元素，稱為“光明之子”，新型鈧鈉燈充入鹵化鈧用于照明．
Ⅰ．用Ⅰ1、Ⅰ2、Ⅰ3、Ⅰ4表示鈧的電離能，其數(shù)據(jù)如圖1．
（1）與鈧同周期且含有相同未成對電子數(shù)的非金屬元素為Br（填元素符號）．
（2）$\frac{{I}_{2}}{{I}_{1}}$＜$\frac{{I}_{4}}{{I}_{3}}$（填“＞”或“＜”）．
（3）氯化鈉晶體熔點高于氯化鉀，其原因為鈉離子半徑小于鉀離子，氯化鈉晶格能大于氯化鉀，所以氯化鈉熔點高．
Ⅱ．提鈧工藝中常用草酸法精制，草酸鈧絡(luò)鹽的熱重數(shù)據(jù)如下表：
草酸鈧絡(luò)鹽溫度區(qū)間（K）質(zhì)量（g）
Sc2（C2O4）3•6H2O2980.462
383～423 0.372 
463～508 0.354 
583～8730.138
（4）H2O分子中O原子提供sp3雜化軌道形成H-O σ鍵．
（5）按草酸鈧絡(luò)鹽失水時所克服的作用力大小不同，Sc2（C2O4）3•6H2O中的水分子可以分為2種．
（6）Sc2（C2O4）3•6H2O從583K加熱到873K，斷裂的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+3/2O2（g）△H=+765.0kJ•mol?1
回答下列問題：
（1）請在圖一所示的坐標(biāo)中，畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下的反應(yīng)體系能量變化示意圖，并進行標(biāo)注（標(biāo)注出“反應(yīng)物”、“生成物”、“有催化劑”、“無催化劑”）．
（2）目前工業(yè)合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）△H=-192.0kJ•mol?1
①反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-319.0 kJ•mol?1．
②某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6mol N2（g）和1.6mol H2（g），經(jīng)過2min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4/7．則反應(yīng)在2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1，該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，平衡常數(shù)K=200．
③670K、30Mpa下，n（N2）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖二所示，下列敘述正確的是AD．
A．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率比b點大
B．c點處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖二中d點的值大
（3）將反應(yīng)得到的氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與CsOH反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．H2O2、NH3都是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照以下方案完成實驗．
實驗編號反應(yīng)物催化劑
①10mL2%　H2O2溶液無
②10mL5%　H2O2溶液無
③10mL5%　H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5%　H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5%　H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1．分析圖1能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
（3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)速率變化的原因是H2O2溶液的濃度逐漸減小，則H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
Ⅱ．（1）工業(yè)上用N2和H2合成氨．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1
2H2O（1）?2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol-1
則NH3被O2氧化為N2和H2O的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H=（2a-3b）kJ•mol-1．
（2）NH3能被H2O2氧化生成無毒氣體和水．
①此反應(yīng)可設(shè)計原電池，在堿性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
②利用上述原電池，用惰性電極電解l00mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該溫度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
B．向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
C．在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）為2×10-23：1
D．a點對應(yīng)的 Ksp大于b點對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．蘋果醋（ACV）是一種有蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效．蘋果醋是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為．請回答：
（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是羧基、羥基；
（2）1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣33.6L；
（3）蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是ABCD；
A．與NaOH溶液反應(yīng)　　B．與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)   C．與乙酸在一定條件下酯化　　D．與乙醇在一定條件下酯化．

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同步練習(xí)冊答案