Question

17．一定量的Fe、FeO、Fe ₂O ₃、Fe ₃O ₄的混合物中加入350mL 2molL ^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H ₂在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為（　�。�

• A． 0.1mol
• B． 0.225mol
• C． 0.3mol
• D． 0.25mol

Answer 1

分析 混合物與硝酸反應時恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質為Fe（NO₃）₂．足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，由鐵元素守恒可知，能得到鐵的物質的量與Fe（NO₃）₂中的鐵的物質的量相同，根據氮元素守恒計算n[Fe（NO₃）₂]，再根據Fe元素守恒計算氫氣還原混合物得到Fe的物質的量．

解答 解：因一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入350mL 2mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質為Fe（NO₃）₂，
根據氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為0.35L×2mol/L-$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.6mol，所以n[Fe（NO₃）₂]=$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，由鐵元素守恒可知，氣還原混合物得到Fe的物質的量：n（Fe）=n[Fe（NO₃）₂]=0.3mol，
故選C．

點評 本題考查混合物計算，難度中等，側重考查學生利用原子守恒的方法來計算，明確硝酸亞鐵與硝酸的關系，硝酸亞鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關系是解答的關鍵．