Question

【題目】H2O2是綠色氧化劑，且酸性介質(zhì)下由更強(qiáng)的氧化性，易溶于水顯弱酸性，常溫下K1=1×10﹣12 ， K2=1×10﹣25 ， 回答下列問題：
（1）常溫下水的電離平衡的常數(shù)K約為 ， K、K1、K2從大到小順序?yàn)?/span>；
（2）在硫酸亞鐵存在條件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化為苯酚（C6H5OH），反應(yīng)后的混合物經(jīng)過、蒸餾得到苯酚，理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O2mol，實(shí)際消耗大于理論用量的主要原因是
（3）K4[Fe（CN）6]（黃色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黃綠色溶液）與一定量H2O2組成的混合物，用酸或堿調(diào)節(jié)混合溶液的pH，會(huì)出現(xiàn)黃色、黃綠色交替變化，按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現(xiàn)象是；
（4）工業(yè)用H2O2除去廢水中的Cl2 ， 氧化產(chǎn)物是；與SO2除Cl2相比，其優(yōu)點(diǎn)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）56×10﹣14；K1＞K＞K2
（2）分液；1；苯酚不穩(wěn)定易被氧化
（3）溶液由黃綠色變?yōu)辄S色
（4）O2；過量除雜試劑H2O2不會(huì)排出有毒氣體，且廢水酸性較弱
【解析】解：（1）常溫下水的Kw=1×10﹣14 ， 則電離平衡的常數(shù)K約為56×10﹣14 ， H2O2的K1=1×10﹣12 ， K2=1×10﹣25 ， K、K1、K2從大到小順序?yàn)镵1＞K＞K2 ， 所以答案是：56×10﹣14；K1＞K＞K2；（2）發(fā)生H2O2+C6H6 C6H5OH+H2O，苯酚、苯與水分層，反應(yīng)后的混合物經(jīng)過分液、蒸餾得到苯酚，由反應(yīng)可知，理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O2 為1mol，實(shí)際消耗大于理論用量的主要原因是苯酚不穩(wěn)定易被氧化，則消耗的過氧化氫就多，
所以答案是：分液；1；苯酚不穩(wěn)定易被氧化；（3）由2H++[Fe（CN）6]4﹣（黃色溶液）+H2O2[Fe（CN）6]3﹣（黃綠色溶液）+2H2O，酸性條件下平衡正向移動(dòng)，堿性條件下平衡逆向移動(dòng)，則按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現(xiàn)象是溶液由黃綠色變?yōu)辄S色，
所以答案是：溶液由黃綠色變?yōu)辄S色；（4）用H2O2除去廢水中的Cl2 ， 發(fā)生H2O2+Cl2=2HCl+O2可知，O元素失去電子，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為O2 ， SO2除去廢水中的Cl2 ， 發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，則與SO2除Cl2相比，其優(yōu)點(diǎn)是過量除雜試劑H2O2不會(huì)排出有毒氣體，且廢水酸性較弱，
所以答案是：O2；過量除雜試劑H2O2不會(huì)排出有毒氣體，且廢水酸性較弱．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．