【題目】化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中正確的是
A. 汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應:PbSO4+2H2O-2e-== PbO2+4H++SO42﹣
B. 利用Na2CO3溶液可除油污:CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
C. BaSO4的水溶液導電性極弱:BaSO4 Ba2++SO42﹣
D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢:2H++CaCO3== Ca2++ CO2↑+ H2O
【答案】A
【解析】
A.充電時陽極反應上硫酸鉛失去電子;
B.碳酸根離子水解分步進行,以第一步為主;
C. BaSO4在溶液中溶解度很小,完全電離;
D. 醋酸在離子反應中保留化學式;
A.汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,A正確;
B.利用Na2CO3溶液的堿性可除油污,離子反應為CO32-+H2OHCO3-+OH-,B錯誤;
C.BaSO4在溶液中溶解度很小,溶液中帶電離子的濃度很小,導電性極弱,但是BaSO4是強電解質(zhì)完全電離,不存在電離平衡,C錯誤;
D.用醋酸除去暖瓶中的水垢的離子反應為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,D錯誤;
故合理選項是A
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,充入2mol氣體A和1mol氣體B發(fā)生反應:
3A(g)+2B(g)2C(?)+4D(?)。反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6molD,反應前后體系壓強之比為5:3。則下列說法正確的是 ( )
A. 物質(zhì)D一定是氣體
B. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 平衡后若減小該體系的壓強,平衡向左移動,化學平衡常數(shù)減小
D. 平衡后升高溫度,若平衡向右進行,則正反應的ΔH>0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳,一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2+、Co2+、Ni2+,再把Fe2+氧化為Fe3+,從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出,達到與Ni2+、Co2+分離的目的。生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+,而不使Co2+、Ni2+被氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液,反應的部分化學方程式如下(A為還原劑):
NaClO+A+B―→NaCl+C+H2O
NaClO3+A+B―→NaCl+C+H2O
(1)請完成以上化學方程式:______________________________________________,________________________________________________。
實際生產(chǎn)中采用NaClO3來氧化Fe2+比較合算,其理由是________________________________________。
(2)配平下列離子方程式,并回答問題。
Fe(OH)3+ClO-+OH-===FeO+Cl-+H2O._____________
(3)已知有3.21 g Fe(OH)3參加反應,共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個電子,則n=________。
(4)根據(jù)上述(2)(3)題推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應________(只填序號)
A.Cl2 B.SO2 C.H2S D.O2
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【題目】為了探究某帶結(jié)晶水的晶體X(僅含4種元素)的組成和性質(zhì),設計并完成了如下實驗,其中甲、乙、丙均為常見物質(zhì)。
請回答:(1)X中除H、O以外的非金屬元素是______。
(2)固體乙與氨氣在加熱條件下反應也能得到單質(zhì)丙,同時產(chǎn)生空氣中含量最高的氣體,寫出該反應的化學方程式 ______。
(3)X的化學式是_______。
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【題目】已知拆開CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C-H鍵、H-O鍵、C=O鍵各1mol分別需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖,下列說法不正確的是( )
A.拆開1molO2(g)中的化學鍵時放出454kJ的能量
B.H-O鍵鍵能大于C-H鍵鍵能,說明H-O鍵更牢固
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),ΔH=-566kJ·mol1
D.2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l),ΔH=-1214kJ·mol1
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【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是
A. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)為放熱反應,則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知2C(s)+2O2(g) == 2CO2(g) ΔH1, 2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2
C. 已知H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,則任何酸堿中和反應的熱效應數(shù)值均為57.3kJ
D. 已知C(石墨,s) == C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
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【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸,常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液,滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如下圖。下列說法正確的是( )
A. 該滴定過程中應用甲基橙作指示劑
B. 若B點pH=8,則c(HN3)=(10-6~10-8 )mol/L
C. 點D對應溶液中存在關系:c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)
D. 沿曲線A→B→C的過程中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是 ( )
A. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,密閉容器中進行反應CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. p1>p2
B. ΔH<0
C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后CH4濃度減小
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