Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、根據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分類成溶液、膠體和濁液
• B、25℃，0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
• C、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)途徑有關(guān)
• D、二次電池放電時(shí)作負(fù)極的電極在充電時(shí)與外電源負(fù)極相連

Answer 1

考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,溶液和膠體專題

分析：A、根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液；
B、根據(jù)醋酸的電離平衡以及水的離子積常數(shù)來分析；
C、蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)；
D、放電時(shí)是負(fù)極，在反應(yīng)過程中是失去電子，其充電過程應(yīng)該是逆反應(yīng)，得到電子．

解答： 解：A、根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯誤；
B、CH₃COOH溶液中存在：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，加水稀釋，促進(jìn)電解質(zhì)電離，n（CH₃COOH）減小，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，由于體積增大程度大于電離程度，則c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）都減小，根據(jù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-），可知c（OH^-）濃度增大，故B錯誤；
C、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故C錯誤，
D、二次電池放電時(shí)作負(fù)極的電極，失去電子，在充電時(shí)與外電源負(fù)極相連，得到電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題主要考查了分散系的分類、電離平衡、水的離子積常數(shù)、蓋斯定律等，難度中等，注意知識的積累．