【題目】下列各組分子中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】B

【解析】

由同種原子構(gòu)成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵；分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，據(jù)此解答。

A．CH4中含有極性鍵，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，是非極性分子；Br2含有非極性鍵，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，是非極性分子，故A不符合題意；

B．NH3和H2O都含有極性鍵，電荷的分布都是不均勻的，不對稱的，所以都是極性分子，故B符合題意；

C．H2S含有極性鍵，正負電荷的重心不重合，是極性分子；CCl4含有極性鍵，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，是非極性分子，故C不符合題意；

D．CO2含有極性鍵，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，是非極性分子；HCl含有極性鍵，正負電荷的重心不重合，是極性分子，故D不符合題意；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

（1）反應(yīng)后觀察到A中反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__；

（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是__；

（3）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入__溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次增大的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X元素原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的價電子排布式為，Q元素基態(tài)原子核外成對電子數(shù)足未成對電子數(shù)的 3倍，E與Q位于同周期，M元素的第一電離能在 同周期主族元素中排第三位，G元素原子的價電子 排布式為�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出第3周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與G的相同且電負性最大的元素： ___________ （填元素名稱）。GQ受熱分解生成和，請從G的原子結(jié)構(gòu)來說明受熱易分解的原因： ______ 。

（2） Z、Q、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為 _________ （用元素符號表示）。

（3） Y與Q形成原子個數(shù)比為1:2的化合物的電子式為 _________ 。

（4） Z、M、E所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 __________ （用離子符號表示）。

（5） X、Y、Z、Q的電負性由大到小的順序為 _______ （用元素符號表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I-具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO3-在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是

A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘

B.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2

C.生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑II轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為5 ：2

D.途徑III反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的石墨夾層離子化合物。將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在鉀石墨中，鉀原子把價電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時還會收回。下列分析中正確的是（ ）

A. 題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體

B. 若某鉀石墨的原于分布如圖一所示，則它所表示的是C24K

C. 若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是C12K

D. 另有一種灰色的鉀石墨C32K，其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，則最近兩個K原子之間的距離為石墨鍵長的4倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：

c(NaOH)

陰極現(xiàn)象

陽極現(xiàn)象

1 mol·L－1

產(chǎn)生無色氣體

產(chǎn)生無色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化

10 mol·L－1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

15 mol·L－1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

下列說法正確的是( )

A.a為石墨，b為鐵釘

B.陰極主要發(fā)生反應(yīng) 4OH－－4e－== O2↑+ 2H2O

C.高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+ 8OH－== FeO42－+ 4H2O

D.制備Na2FeO4時，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.NH3中氮原子的雜化方式為sp3雜化

B.[Cu(NH3)4]2+中，NH3是配體

C.NH4+、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體

D.NH3的沸點比PH3的沸點低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某無機化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)示意圖，該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外層都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（ ）

A.該物質(zhì)的化學(xué)式是Al2Cl6B.該物質(zhì)是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.該物質(zhì)在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D.該物質(zhì)中不存在離子鍵，也不含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，下列可以證明該結(jié)論的事實是（ ）

①苯不能使酸性溶液褪色 ②苯分子中碳碳鍵的鍵長完全相等 ③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷 ④經(jīng)實驗測得對二甲苯只有一種結(jié)構(gòu) ⑤苯在溴化鐵作催化劑條件下與液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色

A.②③④B.②④⑥C.①②⑤D.①③⑤

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