【題目】用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9~10，某電極上產生的

ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是

A. 可以用鐵作陽極，石墨作陰極

B. 除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2 OH－

C. 陰極的電極反應式為：Cl－+2OH－+2e－= ClO－+H2O

D. 陽極的電極反應式為：2CN－+12OH－－10e－= N2↑ +2CO32－+6H2O

【答案】B

【解析】陽極要產生ClO－，則鐵只能作陰極，不能作陽極，否則就是鐵失電子，A錯誤；溶液為堿性，方程式應為2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH－，故B正確；陰極是H+產生H2，故C錯誤；陽極是Cl－失電子產生ClO－，電極反應式為：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2O，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：

① 熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態(tài)；

②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構；

③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最�。�

④A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍。

依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：

（1）HmDm的電子式為__________。

（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應的化學方程式為：_______。

（3）用電子式表示A2C的形成過程_______。

（4）在A、B、C、E形成的單質中，符合下列轉化關系的是_______（填元素符號）。

（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質的量之比2:7反應的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于某有機物的性質敘述不正確的是

A. 1 mol該有機物完全燃燒可生成12molCO2

B. lmol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產生的氣體分子數(shù)目相等

C. 1 mol該有機物可以與5mol H2發(fā)生加成反應

D. 1 mol該有機物可以與2 molNaOH發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2 ===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是

A. （6a+5d－4c－12b） kJ·mol-1

B. （4c+12b－6a－5d） kJ·mol-1

C. （4c+12b－4a－5d） kJ·mol-1

D. （4a+5d－4c－12b） kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離或提純物質的方法正確的是

A. 用蒸餾的方法分離水和油的混合物

B. 用分液的方法分離酒精和水的混合物

C. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量泥沙

D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的

A. 質量 B. 分子數(shù) C. 原子數(shù) D. 摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的部分工藝如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

（1）反應Ⅰ中氧化還原反應的離子方程式__________________ 、 ___________________。

（2）反應Ⅱ中加入NaHCO3調節(jié)體系的pH在_____________范圍內。

（3）反應Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應的離子方程式是_____________________。

（4）若反應Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量，當消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)=_____mol。

（5）用稀硫酸調節(jié)體系的pH時，若硫酸加入量過少，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產品形成，用化學平衡移動原理說明其原因______________________________。

（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究。

（1）甲用右圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗均為BaSO4。

① A中反應的化學方程式是 。

② 為探究SO2在D中所發(fā)生的反應，甲進一步實驗發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。 甲據(jù)此得出結論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是 。

（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質性質繼續(xù)進行探究。

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

1

取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液

產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4 min后，溶液變渾濁

2

取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2 h后，溶液變渾濁

3

取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

產生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產生大量白色沉淀

結合化學用語解釋實驗1中產生現(xiàn)象的原因： ； 。

由實驗1、2、3對比，可以得到推論： 。

③ 乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

4

取 固體混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20 min后，溶液變渾濁

i．實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；

ii．實驗1和4對比，乙獲得推論： 。

④ 通過以上實驗，乙同學認為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加 (填字母序號)。

a．2 mol·L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

b．2mol·L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

c．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

d．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結構中只含一個烷基，則此烷基的結構有( )

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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