請你設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：
①此方案能將化學能轉化為電能；
②繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
③寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象。
實驗裝置
實驗現(xiàn)象：______________________________________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是
A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑
C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體
D．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：
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其中第①步存在平衡：2CrO42--（黃色）+2H+
Cr2O72--（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯 色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 。
a．Cr2O72--的濃度不變 b．Cr2O72--和CrO42--的濃度相同
c．2v(Cr2O72--)=v(CrO42--) d．溶液的顏色不變
（3）第②步反應中，還原劑為 。
（4）電鍍廢液中Cr2O72－還可通過下列反應轉化：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0
該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是
（5）泡沫滅火器中所用的原料是小蘇打（NaHCO3）和硫酸鋁，寫出泡沫滅火器中當兩者混合時發(fā)生反應的離子方程式 。
（6）已知NaHSO3溶液顯酸性，其原因是
(用離子方程式和相關語言說明)
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
H2O2→H2O IO
→I2
MnO
→Mn2＋ HNO2→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A．H2O2 B．IO
C．MnO D．HNO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是( )
A．正極附近的SO
濃度逐漸增大
B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出
D．銅片上有H2逸出
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科目：高中化學 來源： 題型：
鉻能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑；②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下列敘述中正確的是( )
A．反應①、②均屬于置換反應
B．HCl在反應①、②中均做氧化劑
C．反應①中HCl被氧化
D．溶液顏色由藍變綠是因為Cr2＋發(fā)生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述正確的是( )
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
B．濃硫酸與單質硫反應的方程式為：S＋2H2SO4(濃)
3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性
C．把足量銅粉投入到含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為22.4 L
D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是( )
A.反應產物總能量一定低于反應物總能量
B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
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―→S2－ B．HCl―→Cl2