Question

下列有關各溶液的表述正確的是（　　）

A．0.1mol?L-1NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）

B．將稀硫酸滴入硝酸鈉溶液得到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）=c（NO3-）

C．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

D．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子有CO32-、HCO3-、OH-

Answer 1

A．NH₄Cl溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（0H^-），溶液中存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（0H^-），則c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故A錯誤；
B．硝酸鈉為強酸強堿鹽，Na⁺和NO₃^-都不水解，且與硫酸不反應，則c（Na⁺）=c（NO₃^-），故B正確；
C..CH₃COOH為弱電解質，體積與pH都相同時，醋酸的物質的量較多，故C錯誤；
D．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，生成Na₂CO₃，CO₃^2-水解生成HCO₃^-、OH^-，則溶液中的陰離子有CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-，故D正確．
故選BD．