【題目】下圖所示裝置及藥品進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗,能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/span>
A.圖1 定容
B.圖2 分離苯和四氯化碳的混合物
C.圖3 除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3溶液
D.圖4 萃取時振搖
【答案】D
【解析】
A. 圖1為轉(zhuǎn)移操作,A項錯誤;
B. 苯和四氯化碳均為有機(jī)物,兩者互溶,不能用分液的方法進(jìn)行分離,B項錯誤;
C.膠體和溶液均可透過濾紙,不能用過濾方法進(jìn)行分離,應(yīng)利用滲析法提純膠體,C項錯誤;
D.圖示為萃取時振搖,操作科學(xué)規(guī)范,D項正確;
答案選D。
方法 | 課本舉例 | 分離的物質(zhì) |
過濾 | 除去粗鹽中的泥沙 | 用水溶解,從溶液中分離出不溶固體物質(zhì) |
蒸發(fā) | 從食鹽溶液中分離出NaCl | 加熱溶液,從溶液中分離出易溶固體溶質(zhì) |
蒸餾 | 從自來水制蒸餾水 | 加熱并冷凝,從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點(diǎn)不同物質(zhì) |
萃取 | 用CCl4提取碘水中碘 | 用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來 |
洗氣 | 用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。 | 氣體與氣體的分離(雜質(zhì)氣體與液體反應(yīng))。 |
升華 | 碘的升華 | 分離易升華的物質(zhì)。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳是有機(jī)合成的重要催化劑。
(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式___________________________
(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實(shí)現(xiàn)了丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)的綠色高效合成.丙烯醇中碳原子的雜化類型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸點(diǎn)低的多,其主要原因是________________________。
(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉.羰基鎳[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的電負(fù)性由大到小的順序為______。
(4)Ni2+ 能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]- 等。NH3 的空間構(gòu)型為:_______;與SCN- 互為等電子體的分子有:__________________(填分子式)
(5)“NiO”晶胞如圖:
①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標(biāo)參數(shù)為_____________
②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2+ 半徑為________nm(用代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4 ,測得混合溶液的溫度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化,虛線為pOH變化)。下列說法不正確的是
A. x=40
B. a, b,c三點(diǎn)由水電離出的c(H+)依次減小
C. b點(diǎn)時溶液的pOH>pH
D. a,b.d三點(diǎn)對應(yīng)的NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳?xì)浠衔锛?/span>CO,某校同學(xué)設(shè)計實(shí)驗將模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體;卮鹣铝袉栴};
(1)為了配制模擬尾氣,甲組同學(xué)用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。
①用裝置A制取NO,分液漏斗中盛放的是___(填試劑名稱)。
②用(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯,反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為______(磷轉(zhuǎn)化為Na3 PO4)。
③用H2 C2 O4與濃硫酸制取CO(化學(xué)方程式為H2C2O4 CO+CO2+H2O并提純,選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO,各接口連接的順序為___→g(氣流從左至右),其中裝置D中盛放的藥品是___
(2)乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣(NO,CO,C2 H4及空氣),按如圖所示 裝置進(jìn)行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗。
①為檢驗催化反應(yīng)后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留,G、H中盛放的試劑依次是_________(填標(biāo)號)。
a. NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.澄清石灰水 d. Br2/CCl4溶液
②通“模擬尾氣”前,需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度,其目的是___;寫出其中CO與NO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式:___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+ H 2(g) △H﹤0,在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
B. 改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變
C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D. 若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成份為CuFeS2,其中Cu、Fe均為+2價),其反應(yīng)為2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應(yīng),下列說法不正確的是
A.CuFeS2中只有硫元素被氧化
B.該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑
C.每生成1molFeS,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子
D.CuFeS2被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意完成下列問題:
(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol
已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol,寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:_______________________________________。
(2)隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
濃度/mol·L-1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①則從反應(yīng)開始到20mi時,以NO表示的平均反應(yīng)速率= ________,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(保留兩位小數(shù))
②30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是_____(寫一條即可)。
③下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________;
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B、2v(NO)正=v(N2)逆
C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D、單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolNO
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-, 而實(shí)現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為_______________
(4)有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。
若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極反應(yīng)式為_______________________________,電池總反應(yīng)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I 、金屬鎂性質(zhì)活潑,能與許多物質(zhì)反應(yīng),某校課外活動小組根據(jù)鎂能在二氧化碳中燃燒,推測Mg也能在NO2燃燒,可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2。通過如圖所示實(shí)驗裝置來驗證反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略,部分儀器可重復(fù)使用)。己知:NO2氣體能被NaOH吸收,Mg3N2極易與水反應(yīng)。
(1)實(shí)驗中,裝置依次連按的順序為A _________(填字母序號);裝置B 的作用是______;
(2)用來檢驗N2的實(shí)驗裝置為__________(填字母序號);
(3)設(shè)計實(shí)驗證明:產(chǎn)物中存在Mg3N2 ____________;
Ⅱ、工業(yè)上以菱鎂礦為原料(主要成分為MgCO3,還有SiO2、FeCO3等雜質(zhì))制備納米氧化鎂。
(4)根據(jù)反應(yīng)流程要求,先除去FeCO3,采用先酸浸再氧化的方法,其中加入H2O2時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(5)已知:在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿,流程后期,當(dāng)除雜完成后,再加入CO(NH2)2 開始沉淀Mg2+,該過程中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)為(用化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式表示)___________;___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗室制備NaClO溶液,并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測定。
(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(部分夾持裝置省去),反應(yīng)一段時間后,分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗,實(shí)驗現(xiàn)象如下表。
已知:1.飽和NaClO溶液pH為1l;2.25°C時,弱酸電離常數(shù)為:H2CO3:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HCO:K=3×10-8
實(shí)驗步驟 | 實(shí)驗現(xiàn)象 | |
B瓶 | C瓶 | |
實(shí)驗1:取樣,滴加紫色石蕊試液 | 變紅,不褪色 | 變藍(lán),不褪色 |
實(shí)驗2:測定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列問題:
①儀器a的名稱_______,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、______(填化學(xué)式)。
③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液,按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗,C瓶現(xiàn)象為:實(shí)驗1中紫色石蕊試液立即褪色;實(shí)驗2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因_______。
(2)測定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g)的實(shí)驗步驟如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20ml于錐形瓶中,加入硫酸酸化,加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液,指示劑顯示終點(diǎn)后,重復(fù)操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
②通常選用______作指示劑,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象______。
③C瓶溶液中NaClO含量為_______g/L(保留2位小數(shù))
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