Na2O2曾經(jīng)是潛水艇或航天器中最理想的供氧劑．右下表是人體呼出氣體的成分（均為體積百分含量）．
（1）已知一個(gè)人一天大約要產(chǎn)生16mol CO2．若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2
 
 g．
（2）若要使被吸收的CO2與產(chǎn)生的O2體積相等，就需要在Na2O2中添加KO2．計(jì)算要達(dá)到該目的．Na2O2與KO2的物質(zhì)的量比例是
 
．已知：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鈉的重要化合物,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)二氧化碳和過氧化鈉之間的關(guān)系式計(jì)算；
（2）根據(jù)Na2O2、KO2分別和二氧化碳反應(yīng)的方程式特點(diǎn)計(jì)算．
解答： 解：（1）過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，設(shè)需要過氧化鈉的質(zhì)量為x，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
156g  2mol
x   16mol
x=
156g×16mol
2mol
=1248g，
即需要過氧化鈉的質(zhì)量是1248g，
故答案為：1248；
（2）Na2O2和 CO2反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
KO2和 CO2反應(yīng)方程式為：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，
根據(jù)反應(yīng)方程式知，要使被吸收的CO2與產(chǎn)生的O2體積相等，則參加反應(yīng)的n（Na2O2）：n（KO2）=2：4=1：2，
故答案為：1：2．
點(diǎn)評：本題以過氧化鈉為載體考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是（　　）
A、37Cl與39K具有相同的中子數(shù)
B、第114號元素的一種核素
 
298
114
X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)
C、H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D、O22-和S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中，下列各離子組能大量共存于該溶液的是（　　）
A、K+  SO42-，ClO-
B、K+．NH4+，Cl-
C、Na+，K+，CO32-
D、Na+，F(xiàn)e3+，I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B、單晶硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/span>
C、二氧化硫、氮氧化物、總懸浮顆粒物屬于大氣監(jiān)測，空氣質(zhì)量日報(bào)的內(nèi)容
D、一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用于制造飛機(jī)的材料應(yīng)具備高比強(qiáng)度（斷裂強(qiáng)度/密度），還應(yīng)具備密度小、質(zhì)地輕的特點(diǎn)．以波音747為例，機(jī)身每減輕1kg，因耗油減少，一年可獲利2000美元．你認(rèn)為下列材料中可用于飛機(jī)制造業(yè)是（　　）
A、Mg Al合金
B、黃銅（Cu Zn合金）
C、Na K合金
D、生鐵（Fe C合金）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．開始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
，升高溫度K將
 
（填“增大、減小或不變”）．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．恒溫恒容，充入2mol SO3    B．恒溫恒容，充入2mol N2
C．恒溫恒壓，充入1mol SO3    D．升高溫度
（3）在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件時(shí)對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖．下列判斷中正確的是
 
（填字母）．

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)想下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
 
．

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）H3=-545kJ/mol．
寫出SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，SO42-和CO32-的濃度之比
 
．[已知該溫度時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳及其許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）①依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
（填序號）．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Na2CO3（aq）+2HCl（aq）═2NaCl（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H＜0
C．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H＞0
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
②在一定條件下CO2和H2反應(yīng)生成的乙醇可作為燃料電池的燃料，已知乙醇燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，每消耗23g乙醇理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H＜0
在t1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
 時(shí)間（min）
濃度（mol?L-1）		 05 10 15 20 25 
 NO 1.00 0.60 0.40 0.400.52  0.52
 N2 0 0.20 0.30 0.30 0.39 0.39
 CO2 0 0.20 0.30 0.30 0.39 0.39
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．0～5min時(shí)間內(nèi)平均υ（NO）=
 
 mol?L-1?
min-1
（2）15min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
．（寫出一種方法即可）
（3）若t2℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：2：2，則該反應(yīng)的t1
 
t2（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度一定，在一個(gè)10L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．試根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：
（1）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）保持溫度和體積不變，若n（X）=2mol，n（Y）=3mol，n （Z）=1mol，該反應(yīng)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）+5286kJ已知體系中n（NO2）隨時(shí)間變化如下表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
（1）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（NO2）=4v（O2）           B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（N2O5）=2v正（O2）       D．容器內(nèi)密度保持不變
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)若再通入一定量氮?dú)�，則NO2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）圖中能表示N2O5的濃度變化的曲線是
 
，用O2表示從0-500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正應(yīng)方向移動的是
 
．
A．及時(shí)分離出NO2氣體 B．適當(dāng)升高溫度  C．增大O2的濃度   D．選擇高效催化劑．

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