【題目】下列說法正確的是

A. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

B. 凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應是吸熱反應

C. 在稀溶液中，1 mol酸與1 mol堿發(fā)生中和反應生成水時所釋放的熱量稱為中和熱

D. 物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

【答案】D

【解析】

A、化學反應中的能量變化包括熱能、光能、電能等，不一定都表現(xiàn)為熱量變化，選項A錯誤；

B、有的吸熱反應不需要任何條件即可發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，選項B錯誤；

C、在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱，選項C錯誤；

D、化學反應一定伴隨物質的變化和能量的變化，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物的結構簡式為,判斷下列說法中不正確的是

A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 它可發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應

C. 它與氫氣發(fā)生加成反應，最多可以消耗5mol氫氣

D. 1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過鹵素間的反應實驗，可以比較出鹵素單質氧化性的強弱。實驗如下：

下列說法不正確的是

A. CCl4起到萃取、富集I2的作用

B. a中下層變無色，說明I2 轉化為I－

C. Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－

D. 依據(jù)a、b中現(xiàn)象，可以證明Cl2的氧化性比 Br2強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計了如圖所示原電池裝置(鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液）。下列說法正確的是

A. 該原電池的正極反應是Cu2++2e－===Cu

B. 甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺

C. 鹽橋中的SO42－流向甲燒杯

D. Cu電極質量減少，Pt電極質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.物質的量就是物質的質量B.摩爾質量就是一摩爾物質的質量

C.HNO3的摩爾質量是63gD.硫酸和磷酸的摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活。

I．電化學法處理SO2是目前研究的熱點。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖所示（己知石墨只起導電作用，質子交換膜只允許H+通過）。

(1)石墨1為____（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為______。

(2)反應的總方程式為_______。

(3)H+的遷移方向為由_____到____。（填“左”或“右”）

(4)若11.2L（標準狀況）SO2參與反應，則遷移H+的物質的量為____。

(5)某同學關于原電池的筆記中，不合理的有____。

①原電池兩電極材料活潑性一定不同

②原電池負極材料參與反應，正極材料都不參與反應

③Fe-NaOH溶液-Si原電池，Fe是負極

④原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

Ⅱ．航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有多種。

(1)某堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液，則其負極反應為_____ ；某熔鹽氫氧燃料電池的電解質是熔融的碳酸鉀，則其負極反應為_____。

(2)氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，當?shù)玫?/span>1.8g飲用水時，轉移的電子數(shù)約為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是（ ）

A. Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B. t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等

D. 若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說法正確的是

A. 向原溶液中加入Cu片發(fā)生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑

B. 向原溶液中加入過量氨水發(fā)生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+

C. 向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O

D. 向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_____________________________________________________

（2）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是____________mol。

（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：________________________________________________________。

Ⅱ、某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)３、H2O、H2O2；已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2

（1）該反應中的還原劑是_____________。

（2）寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________________。

（3）如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為________________。

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