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【題目】常溫下，下列物質可以用鐵制容器盛裝的是

A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 硫酸銅溶液 D. 硝酸銀溶液溶液

【答案】B

【解析】

常溫下，Fe、Al遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器(或鐵制容器)來存放濃硫酸、濃硝酸，以此來解答。

A.鐵與濃鹽酸可持續(xù)反應，不能用鐵制容器存放，故A錯誤；
B.常溫下，濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器存放，所以B選項是正確的；
C. 常溫下，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，不能用鐵制容器存放，故C錯誤；
D. 常溫下，鐵與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應，不能用鐵制容器存放，故D錯誤。
故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，不需要外加電源就能進行的是（　�。�

①電解②電鍍③電離④電化學腐蝕

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數表達式為K＝，有關該平衡體系的說法正確的是(　　)

A. 升高溫度，平衡常數K一定增大

B. 增大A濃度，平衡向正反應方向移動

C. 增大壓強，C體積分數增加

D. 升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按下圖進行實驗，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：

(1)通氯氣一段時間后，A中觀察到的現象是______________________________，B中觀察到的現象是_________________，由此可得出的結論是____________________________，寫出有關反應的化學方程式：____________________。

(2)C裝置的作用是____________________，理由是_______________________________，寫出有關反應的化學方程式：________________________________。

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，故反應一定是吸熱反應

B. 在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

C. 物質燃燒都需要氧氣

D. 物質燃燒放出熱量的多少與外界條件有關

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【題目】五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)和六水硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料，用途十分廣泛。

請回答與這兩種物質中元素有關的一些問題。

（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_______；基態(tài)銅原子的電子占據的最高能層符號為_______ 。

（2）氧元素的第一電離能小于氮元素，其原因是_______ 。

（3）SO42-、H2O、NH4+三種微粒中，空間構型為正四面體的是_______；NH4+中氮原子的雜化軌道類型是_______。

（4）寫出與SO42-互為等電子體的分子的化學式_______ (寫一種)。

（5）Cu與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在該晶胞中Cu原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到Cu原子與Au原子構成的立方體空隙中，儲氫后的晶胞結構與金剛石晶胞結構(如圖)相似，該晶體儲氫后的化學式為_______，若該晶體的密度為ρg.cm-3，則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=_______cm(NA表示阿伏加德羅常數的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于離子化合物的是

A. CH4 B. H2SO4 C. SO2 D. NaF

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【題目】氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮。根據最新“人工固氮”的研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分平衡時實驗數據見下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間1 h)：

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10－6mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相應的化學方程式：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）此合成反應的a________0；(填“＞”、“＜”或“＝”)

（2）從323 K到353 K，氨氣的生成量減少的可能原因是_______________________________；（3）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議__________________________________________________。

（4）工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，分別研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三種溫度下合成氨氣的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和N2的起始組成比(起始時N2的物質的量均為1 mol)與N2平衡轉化率的關系。請回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是________。

②a、b、c三點中H2的轉化率最小的是_______點、轉化率最大的是________點。

③在容積為1.0 L的密閉容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為4/7。該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應：①2R－＋Z2===R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。由此判斷，下列說法中正確的是（ ）

A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以進行

B. Z元素在①②反應中都發(fā)生還原反應

C. X2＋是還原劑XO4—的還原產物

D. 各粒子氧化性由強到弱的順序是XO＞Z2＞R2＞M3＋

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