14．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉、蛋白質(zhì)．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

分析 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，中和胃酸，發(fā)揮功效，以此來解答．

解答 解：氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，中和胃酸，發(fā)揮功效，離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握氫氧化鋁的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
B．酸性氧化物都只能與堿反應(yīng)不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)
C．工業(yè)上用焦炭和石英制取粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
D．不能用SiO2與水反應(yīng)的方法來制取硅酸，不能用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向一密閉容器中充入SO2和18O2，反應(yīng)一段時間后，18O可能存在于（　�。�
A．SO3、O2B．只有O2C．SO2、SO3和O2D．SO2和SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液pH為9～10，某電極上產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．可以用石墨作陽極，作鐵陰極
B．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．陰極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH-+2e-═ClO-+H2O
D．陽極的電極反應(yīng)式為：2CN-+12OH--10e-═N2↑+2CO32-+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C元素的一種氣體單質(zhì)呈藍色，D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最�。籈的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體；F 元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，其電子式為．
（2）D、E、F 的簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n） 與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．
則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為37g，此時反應(yīng)的化學(xué)方程為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（5）A、B 形成的化合物BA 在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)由丙二酸和乙醛等物質(zhì)合成F，合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）A的官能團的名稱為羥基；；由逆合成分析法，推測C的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（3）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①與D具有完全相同的官能團
②每個碳上最多只連接一個官能團
③核磁共振氫譜有5個吸收峰
（4）已知F的質(zhì)荷比最大值為384，在E的作用下合成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有四種短周期元素：W、X、Y、Z；W、Z的M層均有兩個末成對電子，其中W最高化合價和最低化合價代數(shù)和為4，X與W位于同一周期，且最外層電子有5種不同的運動狀態(tài)，Y元素原子的電子占有5個軌道，其中只有一個軌道是單電子，則下列有關(guān)比較中正確的是（　　）
A．第一電離能：Y＞X＞Z＞W(wǎng)B．原子半徑：W＞X＞Z＞Y
C．電負性：Y＞W(wǎng)＞X＞ZD．最高正化合價：Y＞W(wǎng)＞X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖所示，在燒瓶中盛飽和氯水，并滴有酚酞溶液，試填寫以下空白：
（1）外界條件不變，整個體系中存在多種動態(tài)平衡，例如氨氣的溶解平衡、一水合氨的電離平衡等，請用方程式表示出這兩種平衡：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-．
（2）當(dāng)溫度不變，活塞頂端位于A時，把活塞往外拉，溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象溶液紅色變淺．
（3）當(dāng)溫度不變，活塞頂端位于C時，迅速向瓶中滴入稀H2SO4，立即塞好瓶塞，（假設(shè)操作時NH3未移出瓶外）觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色變淺，活塞向左移動．

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