常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
（1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
（2）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)V=
m
ρ
計(jì)算溶液的體積，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后所得溶液的體積．
解答：解：（1）12.5g CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為
12.5g
250g/mol
=0.05mol，
則溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，
溶液的體積為
27.5g+12.5g
1.21g/mL
=
40
1.21
mL，
故硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol
40
1.21
×10-3L
=1.51mol/L，
答：硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為1.51mol/L．
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為
20mL×1.51mol/L
1mol/L
=30.2mL，
答：稀釋后溶液的體積為30.2mL．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算題   （保留一位小數(shù)）
常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為2.0g/cm3，求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量
（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
（3）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省盤錦二中高一第一次階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（12分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O（式量為250），恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求：
①該溶液中溶質(zhì)電離出的陰陽離子的總物質(zhì)的量 （4分） 
②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度 （4分）
③取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？ （4分）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南安陽一中高一月考（分校）化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（8分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求：

（1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度

（2）取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年青海省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求：（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

① 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量    ② 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度

③ 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

 

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