【題目】下列說(shuō)法正確的是.
A. 的一溴代物和 的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
B.CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線(xiàn)上
C.按系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱(chēng)是2,3,4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷
D. 與 都是α﹣氨基酸且互為同系物
【答案】A
【解析】解:A.有幾種氫原子其一溴代物就有幾種,甲苯、2﹣甲基丁烷的一溴代物都有4種,故A正確;
B.該分子結(jié)構(gòu)和乙烯相似,乙烯中所有原子共平面,據(jù)此判斷該分子結(jié)構(gòu)中四個(gè)C原子在同一平面上不在同一直線(xiàn)上,故B錯(cuò)誤;
C.該分子中最長(zhǎng)的碳鏈上有6個(gè)C原子,其名稱(chēng)為2,3,4,4﹣四甲基己烷,故C錯(cuò)誤;
D.結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)﹣CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱(chēng)同系物,二者結(jié)構(gòu)不相似,所以不是同系物,故D錯(cuò)誤;
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】850℃時(shí)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)△H<0,該溫度下平衡常數(shù)K=l.t℃時(shí),在一定體積的容器中,通入一定量的A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表:t℃時(shí)物質(zhì)的濃度(molL﹣1)變化
時(shí)間/min | A | B | C | D |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
(1)計(jì)算t℃該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù):
(2)t℃850℃(填大于、小于或等于).判斷依據(jù)是
(3)反應(yīng)在4min~5min之間,平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng),可能的原因是
a.增加A的濃度 b.增加D的濃度 c.加壓 d.使用催化劑
(4)某溫度下反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡濃度符合c(C)c(D)=2c(A)c(B),則此時(shí)的溫度850℃(填大于、小于或等于).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),青蒿素可以青蒿酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)為原料合成,下列關(guān)于青蒿酸的說(shuō)法中正確的是( )
A.分子式為C15H24O2
B.屬子芳香族化合物
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.分子中所有原子可能共平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是( )
A. 甲烷分子的立體構(gòu)型是正四面體,所以CH2Cl2有兩種不同構(gòu)型
B. 甲烷能夠燃燒,在一定條件下會(huì)發(fā)生爆炸,因此甲烷是礦井安全的重要威脅之一
C. 甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),因此可以使氯水褪色
D. 甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C5H12有3種不同結(jié)構(gòu):甲CH3(CH2)3CH3,乙CH3CH(CH3)CH2CH3,丙C(CH3)4。下列相關(guān)敘述正確的是( )
A. 甲、乙、丙屬同系物,均可與氯氣、溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)
B. C5H12表示一種純凈物
C. 甲、乙、丙中,丙的沸點(diǎn)最低
D. 丙有3種不同沸點(diǎn)的二氯取代物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活,汽車(chē)尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一.已知汽車(chē)尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng):
①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=a kJmol﹣1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=b kJmol﹣1
③CO(g)+ O2(g)CO2(g)△H3=c kJmol﹣1
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)反應(yīng)①②③,確定反應(yīng)④中△H4=kJmol﹣1 .
(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)①的Kp=(用表達(dá)式表示).
(3)下列情況能說(shuō)明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填編號(hào)).
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了lmol NO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
(4)探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線(xiàn).試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因 .
(5)探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 的比值、溫度的關(guān)系,得到如圖2所示的曲線(xiàn).
①在X、Y、Z三點(diǎn)中,CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是 .
②若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D2中,畫(huà)出溫度為T(mén)2(T2<T1)時(shí)的變化趨勢(shì)曲線(xiàn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯堿廠(chǎng)電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下
(1)粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì),寫(xiě)出精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , .
(2)如果粗鹽中SO42﹣含量較高,必須添加鋇式劑除去SO42﹣ , 該鋇試劑可以是
A.Ba(OH)2
B.Ba(NO3)2
C.BaCl2
(3)電解過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是 , 檢驗(yàn)該氣體可使用試紙,現(xiàn)象是試紙變?yōu)?/span>色.
(4)氯堿工廠(chǎng)生產(chǎn)的氯氣和氫氣可以進(jìn)一步用于生產(chǎn)鹽酸,主要過(guò)程如下:
其中關(guān)鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl,氯氣有毒,應(yīng)采取的措施是 . 合成鹽酸廠(chǎng)要求合成氣中的HCl的含量要大于97%,試用最簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97% .
(5)氯堿工廠(chǎng)生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(6)某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同,他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙,然后往A試管內(nèi)加入鹽酸,試紙顯色,往B試管中通入干燥的氯化氫氣體,試紙顯色.最后向C試管中加入物質(zhì)(填化學(xué)式),他之所以加入這種物質(zhì)的理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】地殼里含量占第一、第二位元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是( )
A. 熔點(diǎn)高,硬度大B. 常溫下能與燒堿溶液反應(yīng)
C. 高溫下能與生石灰反應(yīng)D. 能與水蒸氣反應(yīng)生成酸
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