下列說法錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

B．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小

C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化------放熱或者吸熱

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

 

D

【解析】

試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成造成的，正確；B、反應(yīng)物能量大于生成物能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物濃度小于生成物濃度，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化------放熱或者吸熱，正確；D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物能量的大小，與反應(yīng)條件無關(guān)，錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體會(huì)有沉淀產(chǎn)生，該沉淀是

A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是 （ ）

A．NH4Al（SO4）2 B．KAl（SO4）2

C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將某些化學(xué)知識(shí)用圖像表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，不正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于離子共存的評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是

選項(xiàng)

離子組

評(píng)價(jià)

A

H+、Mg2+、Br－、NO3－

能大量共存于同一溶液中，投入少量鋅粉后，可放出H2 ，反應(yīng)的離子方程式為 Zn+ 2H+ = Zn2++ H2↑

B

NH4+、CO32－、Cl－、Al3+

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛谐恋砩?/p>

2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

C

ClO－、Na+、K+、HSO3－

能大量共存于同一溶液中

D

HCO3－、OH－、Na+、K+

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)

HCO3－+ OH－＝ CO32－+ H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共15分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是 ；

（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：

a ；b ；③洗滌；④干燥。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）

①配制70 mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有： 。

②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

③判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象 。

原ClO2溶液的濃度為 g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果 ；若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果 。（填 “偏高”“偏低”或“不變”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)X (g) + Y (g) n Z (g) △H > 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（ ）

A．反應(yīng)方程式中n = 1

B．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

D．0~5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X) = 0.08 mol·L-1·min-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）由稀有氣體元素Xe（氙）形成的一種共價(jià)化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3投入30 mL Mn2+濃度為0.1 mol·L-1的水溶液中，剛好完全反應(yīng)，放出的唯一氣體是Xe單質(zhì)，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為56 mL，在反應(yīng)過程中溶液的pH不斷減小。

（1）已知Mn2+在不同條件下，可被氧化為+4、+6、+7等不同價(jià)態(tài)，依據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)推算氧化產(chǎn)物中錳元素的化合價(jià)為____________。

（2）試寫出有關(guān)的離子方程式：________________。

（3）若將反應(yīng)后的溶液稀釋至90 mL，則稀釋后溶液的pH為____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三月考（10月）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推論正確的是

A．在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，可推知碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性

B．由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點(diǎn)高

C．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

D．由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化

 

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