Question

常溫下，某澄清透明的溶液中可能存在：Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₃^2-、Br^-、SO₄^2-、NO₃^-等離子中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：


提示：SO₃^2-與Al³⁺會(huì)發(fā)生雙水解在水溶液中不能大量共存，SO₃^2-與Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀．
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、沉淀B中可能含有氫氧化鎂肯定含有氫氧化鐵
• B、溶液中一定不存在SO₃^2-
• C、溶液中一定存在Fe²⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-
• D、溶液中一定不存在Fe²⁺、Cu²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：先推斷離子，加氯氣和氯化鋇生成白色沉淀，故A為硫酸鋇沉淀，所以原溶液可能含亞硫酸根離子或硫酸根離子；由分層后的液體顏色說(shuō)明原溶液含溴離子，加過(guò)量氫氧化鈉沉淀B，再加鹽酸溶解后和硫化氫反應(yīng)出現(xiàn)淡黃色沉淀，說(shuō)明原溶液含亞鐵離子，由于SO₃^2-與Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以原溶液不含亞硫酸根離子，故一定含硫酸根離子；濾液加鹽酸先沉淀后溶解，說(shuō)明原溶液含鋁離子；以上推斷可看出，一定含F(xiàn)e²⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-．
根據(jù)以上分析判斷各選項(xiàng)．

解答： 解：先推斷離子，加氯氣和氯化鋇生成白色沉淀，故A為硫酸鋇沉淀，所以原溶液可能含亞硫酸根離子或硫酸根離子；由分層后的液體顏色說(shuō)明原溶液含溴離子，加過(guò)量氫氧化鈉沉淀B，再加鹽酸溶解后和硫化氫反應(yīng)出現(xiàn)淡黃色沉淀，說(shuō)明原溶液含亞鐵離子，由于SO₃^2-與Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以原溶液不含亞硫酸根離子，故一定含硫酸根離子；濾液加鹽酸先沉淀后溶解，說(shuō)明原溶液含鋁離子；以上推斷可看出，一定含F(xiàn)e²⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-．
A．由以上分析可知一定含亞鐵離子，鎂離子不能確定是否存在，故沉淀B一定含氫氧化鐵，可能含氫氧化鎂，故A正確；
B．根據(jù)以上分析，一定不含亞硫酸根離子，故B正確；
C．根據(jù)以上分析，溶液中一定存在Fe²⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-，故C正確；
D．根據(jù)以上分析，一定存在亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子的推斷，中等難度，要根據(jù)特征現(xiàn)象來(lái)推斷離子．