Question

有50mL某氣體，可能含有CO₂、O₂、NH₃等氣體，將其通過(guò)濃H₂SO₄沒(méi)有發(fā)現(xiàn)體積變化．通過(guò)足量Na₂O₂后，體積變?yōu)?0mL，則該氣體可能為（　�。�

• A、CO₂為20mL，NH₃為30mL
• B、NH₃為40mL，O₂為10mL
• C、CO₂為30mL，O₂為20mL
• D、CO₂為40mL，O₂為10mL

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：混合氣體通過(guò)濃硫酸后氣體體積不變，則一定不含氨氣；通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后，氣體體積縮小了20mL，說(shuō)明混合氣體中一定含有二氧化碳，根據(jù)差量法計(jì)算出二氧化碳的體積，最后確定混合氣體的組成．

解答： 解：CO₂、O₂、NH₃氣體通過(guò)濃H₂SO₄沒(méi)有發(fā)現(xiàn)體積變化，則混合氣體中一定不存在氨氣，
通過(guò)足量Na₂O₂后，體積變?yōu)?0mL，氣體體積減小：50mL-30mL=20mL，說(shuō)明混合氣體中一定含有二氧化碳，設(shè)二氧化碳的體積為x，則：
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ △V
 2                    1
 x                   20mL
x=

20mL×2

1

=40mL，
則混合氣體中一定含有氧氣，體積為：50mL-40mL=10mL，
即：該氣體中含有40mL二氧化碳、10mL氧氣，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)氣體的性質(zhì)，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．