Question

為除去KCl溶液中的少量MgCl₂、MgSO₄，可選用以下三種試劑：氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液，按如圖所示步驟進(jìn)行操作：

（1）寫出三種試劑的化學(xué)式A

Ba（0H）₂

，B

K₂CO₃

，C

HCl

．
（2）根據(jù)上述步驟完成下列表格：

	目的	離子方程式
加入過量A
加入過量B
加熱煮沸

Answer 1

分析：由流程圖可知，為除去KCl溶液中的少量MgCl₂、MgSO₄，A為Ba（0H）₂，將鎂離子、硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，再加B為K₂CO₃，將過量鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后，向?yàn)V液中加適量C為稀鹽酸，將過量的碳酸鉀反應(yīng)生成生成KCl，最后加熱煮沸得到KCl溶液，以此來解答．

解答：解：由流程圖可知，為除去KCl溶液中的少量MgCl₂、MgSO₄，A為Ba（0H）₂，將鎂離子、硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，再加B為K₂CO₃，將過量鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后，向?yàn)V液中加適量C為稀鹽酸，將過量的碳酸鉀反應(yīng)生成生成KCl，最后加熱煮沸得到KCl溶液，以
（1）由上述分析可知，A為Ba（0H）₂，B為K₂CO₃，C為HCl，故答案為：Ba（0H）₂；K₂CO₃；HCl；
（2）由分析可知，A將鎂離子、硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，發(fā)生Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，B除去過量的鋇離子，發(fā)生CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，加熱煮沸除去過量的HCl，
故答案為：

除盡Mg2+和SO42-	Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
除盡過量的Ba2+	CO32-+Ba2+=BaCO3↓
除盡過量的HCl

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純及除雜，把握流程中試劑的加入順序及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜及離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．