【題目】下列有機(jī)物中含有少量雜質(zhì)括號中是雜質(zhì),除雜方法正確的是
A.乙醇乙酸:加入碳酸鈉溶液,振蕩,靜置,分液
B.硝基苯硫酸:將其加入NaOH溶液中,振蕩,靜置,分液
C.乙醛乙酸乙酯:加入氫氧化鈉溶液,振蕩,靜置,分液
D.溴乙烷溴:加入四氯化碳,振蕩,靜置,分液
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【題目】一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃時N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。敘述正確的是( )
A.溫度T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B.溫度T℃時,混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)
C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b改變的條件是溫度,則該正反應(yīng)放熱
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【題目】在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時,測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A.B的轉(zhuǎn)化率降低B.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.x+y<zD.C的體積分?jǐn)?shù)增大
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【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結(jié)果如下所示:
NaOH溶液起始讀數(shù) | NaOH終點讀數(shù) | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 19.00mL |
(1)準(zhǔn)確配制0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有___。
(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。(保留4位有效數(shù)字)
(3)用0.2000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液,滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手不停搖動錐形瓶,眼睛注視___,直到滴定終點。
(4)達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是___。
(5)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是___ (填字母代號)。
A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其他操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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【題目】過氧化氫(H2O2)是反應(yīng)活性很高的化學(xué)物質(zhì),常用于漂白,也用于清洗小的傷口。細(xì)胞在代謝過程中,也會產(chǎn)生H2O2,它對細(xì)胞有毒害作用,但體內(nèi)有酶的存在可以使其分解為無毒物質(zhì)。請分析下列一組實驗,并回答有關(guān)問題。(試管內(nèi)都為10 mL3%H2O2 ,原溶液溫度都為37℃,從左到右試管依次編號為(1)~(5)。
(1)在圖(1)~(5)號試管中,最先產(chǎn)生氣泡的是_____號試管;產(chǎn)生氣泡最快的是______號試管;請寫出該試管內(nèi)所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)式_______________。
(2)用點燃但無火焰的衛(wèi)生香放到(1)~(5)號試管管口,能觀察到__________現(xiàn)象。
(3)如果在(2)號試中收集到的有關(guān)氣體為500 mL(S.T.P),那么需要3%H2O2溶液______________克。
(4)比較(1)~(5)號試管所看到的不同現(xiàn)象,說明了什么?__________________
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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是( )
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量
B. 該反應(yīng)熱△H= + (a-b)kJ mol-1
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出akJ能量
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【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中,不正確的是
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時,平衡一定向正反應(yīng)方向移動、谝堰_(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時,若減小反應(yīng)器容積時,平衡一定向氣體體積增大的方向移動 ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時,在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
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【題目】下列敘述正確的是
A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D. 電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉
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【題目】在一固定體積的密閉容器中,可逆反應(yīng),nA(g)+mB(g)pC(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。已知n+m>p,ΔH<0。下列分析結(jié)論中正確的是( )
①升溫,的值變;②降溫,平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小;③增加B的物質(zhì)的量,A的轉(zhuǎn)化率增大;④使用催化劑,氣體總的物質(zhì)的量不變;⑤加壓使密閉容器的容積變小,A或B的濃度則變大;⑥若A的反應(yīng)速率為v(A),則v(B)=v(A)
A.①②B.②③④C.③④⑤D.③④⑥
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