【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）

A.為確定是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若，則是弱酸；若，則是強酸

B.時，在氨水體系中不斷通入，隨著的通入，不斷減少

C.常溫下。將等體積、等物質(zhì)的量濃度的與NaC1溶液混合，析出部分晶體，過濾，所得濾液，則濾液中：

D.室溫下，將固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入，所得溶液中減小

【答案】B

【解析】

A.如果NaHA溶液的，可能是弱酸；

B.隨著二氧化碳的通入，二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸中和一水合氨電離生成的而促進一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中增大，

；

C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得，因為析出部分晶體，所以導(dǎo)致溶液中；

D.CaO和水反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成和NaOH，溶液堿性增強抑制碳酸鈉水解，導(dǎo)致溶液中減小，，溫度不變水解平衡常數(shù)不變。

如果NaHA溶液的，可能是弱酸，如溶液，但是是弱酸，故A錯誤；

B.溫度不變電離平衡常數(shù)不變，隨著二氧化碳的通入，二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸中和一水合氨電離生成的而促進一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中增大，所以減小，故B正確；

C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得，因為析出部分晶體，所以導(dǎo)致溶液中，則，故C錯誤；

D.溫度不變水解平衡常數(shù)不變，CaO和水反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成和NaOH，溶液堿性增強抑制碳酸鈉水解，導(dǎo)致溶液中減小，增大，故D錯誤；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用氫氟酸、和制備冰晶石。化學(xué)反應(yīng)為。穩(wěn)定性：HF______填“”或“”，上述反應(yīng)不能在玻璃容器中進行，其原因是________________用化學(xué)方程式表示。

(2)明礬常作凈水劑。明礬溶液呈______填“酸”“中”或“堿”性，向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至恰好完全沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ______________。

(3)鋁合金材料耐酸、堿等腐蝕，廣泛應(yīng)用于生活、建筑等方面。工業(yè)上，常采用氧化法增厚鋁合金材料表面的氧化膜，如常溫下，用鉻酸作氧化劑可以使氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色還原產(chǎn)物為，配平化學(xué)方程式：______________________________________。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積相等同溫同壓，則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10 mol·L－1

C. 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D. 取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.時，NaOH溶液和混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：

B.取的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大

C.用濃鹽酸酸化的溶液與反應(yīng)，證明具有還原性：

D.含等物質(zhì)的量的和的溶液中存在：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解法制備MnO2的裝置如圖。下列說法錯誤的是

A. 離子交換膜可選用質(zhì)子交換膜

B. 陽極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+

C. 陰極區(qū)溶液的PH增大

D. 導(dǎo)線中通過1mol電子時，理論上陽極區(qū)溶液質(zhì)量減少44.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、、四種物質(zhì)的試紙或試劑是( )

A.H2OB.Na2CO3稀溶液

C.石蕊試液D.NaHSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL 0.1 mol·L—1的HA溶液中逐滴滴入0.1 mol·L—1氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列分析不正確的是

A.HA的電離方程式：HAH+ +A—

B.a點：c(H+)> c(A—)

C.b點：c(A—) 與c(NH4+)濃度大致相等

D.b～c點的溶液中，所含溶質(zhì)均能促進水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．

（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：

①電源的N端為______極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為______；

③電極b上生成的氣體在標(biāo)準狀況下的體積：______；

④電極c的質(zhì)量變化是______g；

⑤電解前后各溶液的pH值的變化（填“不變”、“變大”或“變小”）：甲溶液______，乙溶液______，丙溶液______；

（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，____（填“能”或“不能”），原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常顯_____價，A的電負性________B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因__________________________________________________________________________。

共價鍵

C－C

C－N

C－S

鍵能/ kJ·mol－1

347

305

259

組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是________________。

（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），

其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

則該 4種離子晶體（不包括aCl）熔點從高到低的順序是：_________________。

其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有_______個。

（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是_____________。

（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有____（填序號）。

A．離子鍵 B．極性鍵

C．金屬鍵 D．配位鍵

E．氫鍵 F．非極性鍵

（6）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。

若有1mol CH4生成，則有______molσ鍵和______molπ鍵斷裂。

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