若向50 mL pH為7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05 mL）10 mol?L-1的鹽酸，pH大約將變?yōu)?!--BA-->
 
．
分析：50 mL pH為7.4的NaOH溶液中含有氫氧根離子的濃度為：
10-14
10-7.4
mol/L=10-6.6mol/L≈2.51×10-7mol/L；然后根據(jù)加入的鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量判斷溶液酸堿性，然后計算出反應(yīng)后溶液中氫離子濃度及溶液pH．
解答：解：pH為7.4的NaOH溶液中含有氫氧根離子的濃度為：
10-14
10-7.4
mol/L=10-6.6mol/L≈2.51×10-7mol/L，50mL溶液中含有的氫氧根離子的物質(zhì)的量為：2.512×10-7mol/L×0.05L=1.25×10-8mol；
0.05 mL 10mol?L-1的鹽酸中含有的氫離子的物質(zhì)的量為：10mol/L×0.05×10-3L=5×10-4mol，兩溶液混合后顯示酸性，溶液中氫離子濃度為：
5×10-4mol-1.255×10-8mol
0.05L+5×10-5L
≈1×10-6mol/L，該溶液pH約為6，
故答案為：6．
點評：本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性判斷及溶液pH的計算方法，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，本題中酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，可以忽略氫氧根離子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下兩個方案：

  方案Ⅰ：銅鋁混合物               測定生成氣體的體積

 


方案Ⅱ：銅鋁混合物               測定剩余固體的質(zhì)量

回答下列問題：

⑴小組成員一致認(rèn)為兩個方案都可行，你認(rèn)為在實驗室中選擇方案        更便于實施。

⑵小組成員一致認(rèn)為兩個方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認(rèn)為在兩個方案中溶液A和B均可選用的是                  。（填編號）

A．稀鹽酸        B．氫氧化鈉溶液        C．硫酸銅溶液

⑶小組成員為探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，設(shè)計了如下實驗：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定濃度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當(dāng)加至溶液的體積為45 mL時Al3+開始反應(yīng)生成成沉淀，當(dāng)加至溶液的體積為50 mL時Cu2+開始反應(yīng)生成沉淀。（不考慮溶液的體積變化）

【查閱資料】：常溫下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10-33mol·L－4，Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol·L－3。

①Al（OH）3開始析出時溶液的PH值？

②若溶液中離子的濃度約為1.0×10-5 mol·L－時可視為沉淀完全，則當(dāng)Al（OH）3沉淀完全時Cu（OH）2是否析出？

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆黑龍江省哈三中高三12月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題

 I．某中和滴定實驗過程如下：
（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液，記錄初始讀數(shù)
（2）用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化
（4）當(dāng)?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數(shù)
請選出上述實驗過程中的錯誤之處               (填序號)。
II．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用鹽酸溶液測定其濃度。
（1）滴定：下圖表示某次滴定時50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請將相關(guān)數(shù)據(jù)填入下表空格中。

滴定序號
待測液體積
（mL)
所消耗鹽酸體積（mL)（滴定前）
所消耗鹽酸體積（mL)（滴定后）
所消耗鹽酸體積（mL)
1
25.00
0.50
25．12
24．62
2
25.00
 
 
 
3
25.00
6．00
30．58
24．58
（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算樣品中燒堿的物質(zhì)的量濃度c =   。
（3）下列幾種情況所測燒堿濃度與實際濃度相比：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果            ；
b．酸式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結(jié)果           ；
c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果            ；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反應(yīng)后
（pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的濃度由大到小的順序為                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省威海市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10—1

1.8×10—5

4.9×10—10

K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11

 

①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為

                        （填序號）。

②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）     c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。

a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                 d. 醋酸電離平衡常數(shù) 

（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是            （填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為               （填化學(xué)式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是                                           。

② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，        極增重________g

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三12月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題

 I．某中和滴定實驗過程如下：

（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液，記錄初始讀數(shù)

（2）用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴

（3）滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化

（4）當(dāng)?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數(shù)

請選出上述實驗過程中的錯誤之處                (填序號)。

II．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用鹽酸溶液測定其濃度。

（1）滴定：下圖表示某次滴定時50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請將相關(guān)數(shù)據(jù)填入下表空格中。

滴定序號

待測液體積

（mL)

所消耗鹽酸體積（mL)（滴定前）

所消耗鹽酸體積（mL)（滴定后）

所消耗鹽酸體積（mL)

1

25.00

0.50

25．12

24．62

2

25.00

 

 

 

3

25.00

6．00

30．58

24．58

（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算樣品中燒堿的物質(zhì)的量濃度c =   。

（3）下列幾種情況所測燒堿濃度與實際濃度相比：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果             ；

b．酸式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結(jié)果            ；

c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果             ；

III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反應(yīng)后

（pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的濃度由大到小的順序為                                                             。

 

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