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已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484KJ/moL，則反應H2O（g）=H2（g）+O2（g） 的△H為（ ）
A．-484kJ/mol
B．+484kJ/mol
C．-242kJ/mol
D．+242kJ/mol
【答案】分析：書寫熱化學方程式除了遵循書寫普通化學方程式外，還應該注意以下幾點：
①反應熱△H與測定的條件（溫度、壓強）有關，因此書寫熱化學方程式時應注明應熱△H的測定條件．若沒有注明，就默認為是在25℃、101KPa條件下測定的；
②反應熱△H只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊．△H為“-”表示放熱反應，△H為“+”表示吸熱反應．△H的單位一般為kJ?mol-1（kJ/mol）；
③反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱△H不同．因此熱化學方程式必須注明物質的聚集狀態(tài)固體用“s”、液體用“l(fā)”、氣體用“g”、溶液用“aq”等表示，只有這樣才能完
整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義．熱化學方程式中不標“↑”或“↓”；
④熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，不表示物質的分子數或原子數，因此化學計量數可以是整數，也可以是分數；
⑤熱化學方程式是表示反應已完成的數量．由于△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學前面的化學計量系數必須與△H相對應，如果化學計量系數加倍，那么△H也加倍．當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反．熱化學方程式系數改變，焓變隨著改變，方向改變，焓變正負符號改變．
解答：解：依據熱化學方程式的書寫原則可知，①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484KJ/moL；
①熱化學方程式方向改變后，焓變正負號改變，得到熱化學方程式為：②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+484KJ/mol；
依據②熱化學方程式同除以2得到熱化學方程式為：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242KJ/mol；
故選D．
點評：本題考查熱化學方程式的書寫方法和注意問題，關鍵是化學方程式中系數對應下的焓變，系數改變，焓變改變，熱化學方程式方向改變，焓變的正負號改變．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44kJ，其他相關數據如下表：則表中a為（　　）
  H-H O═O H-O
鍵能（kJ/mol） 436.4 a 462.8
A、185.2B、224.0
C、518.8D、494

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4的產量隨光照時間的變化如圖1所示．精英家教網
（1）在O?30小時內，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的順序為
 
；反應開始后的15小時內，在第
 
種催化劑的作用下，收集的CH4最多．
（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ．mol-1．將等物質的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10mol，CH4的平衡轉化率為91%，則此溫度下該反應的平衡常數為
 
 （計算結果取整數）．
（3）該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
（4）工業(yè)上常利用反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖2．
①270℃的實驗結果所對應的曲線是
 
 （填字母）；
②230℃時，工業(yè)生產適宜釆用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
 （填字母）．
A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
（5）某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1；

CO(g)+ O 2(g) CO2(g)  ΔH=-282.9 kJ·mol-1。

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體的H2和CO的物質的量之比(    )

A.2∶1               B.1∶2                C.1∶1                 D.2∶3

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三下學期開學質量檢測化學試卷 題型：填空題

（14分）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。

已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO (g)＋3H2 (g)       △H1＝+206.2kJ·mol－1

② CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1

③ CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO­2 (g) ＋4H2 (g)      △H3＝+165.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與CO2 (g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為            。

   （2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為            （填序號），其原因是            。

（3）合成氣中的H2可用于生產NH3，在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：

Cu(NH3)2Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO  △H＜0

Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是           。

（4）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

         ① O<V≤44.8 L時，電池總反應方程式為             ；

         ② 44.8 L<V≤89.6 L時，負極電極反應為             ；

 ③ V=67.2 L時，溶液中離子濃度大小關系為             。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年寧夏高三第一次模擬考試試題（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）

I．我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。

⑴某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的某極反應為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應為：            。

⑵有人提出，可以設計某溫度下的反應：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應是否能發(fā)生并說明理由是                 。

Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法�？茖W家一直致力“人工固氮”新方法的研究。

⑴有關大氣固氮(以N2+O2    2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2  2NH3為例)反應的平衡常數的值如下表。

反應

N2+02 2NO        

N2+3H22NH3

溫度/℃

 27

2000

100

400

K

 3.84×10-31

 0.1

3.4×109

2.0x104

下列說法正確的是            。(填字母)

a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應

b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義

c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向

d．在常溫下，人工固氮非常容易進行

⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)     =-92.4kJ·mol-1

2H2(g)+02(g)=2H20(1)         =-571.6 kJ·mol-1

據報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應，則反應 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=           KJ·mol-1。

⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其 (H2)和 (NH3)隨時間變化的關系如圖所示。

①下列敘述正確的是            。(填字母)

  A．點a的正反應速率比點b的大

B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)

C．若t3時由673 K升至773 K，則 (H2)將增大

②從開始到平衡時反應的平均速率(以H2的濃度變化表示) (H2)=               。

③若開始時 (N2)= (H2)，則反應的平衡常數=             (用代數式表示)。

 

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