【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 1 mol硫單質(zhì)在過量氧氣中燃燒產(chǎn)生NA個(gè)SO3分子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3中含有氧原子數(shù)為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O中含有氧原子數(shù)為NA
D. 5.4 g鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
【答案】CD
【解析】
A. 硫單質(zhì)在氧氣中燃燒生成的是二氧化硫;
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體;
C. 根據(jù)n = 計(jì)算出水的物質(zhì)的量,再結(jié)合水分子的分子構(gòu)成得出結(jié)論;
D. 鋁為+3價(jià)金屬,根據(jù)n = 計(jì)算出鋁的物質(zhì)的量,然后計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。
A. 1mol硫單質(zhì)在過量氧氣中燃燒產(chǎn)生1mol二氧化硫,產(chǎn)生NA個(gè)SO2分子,不會(huì)生成三氧化硫,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.18 g水的物質(zhì)的量為n = = 1 mol,因一個(gè)水分子中含有一個(gè)氧原子,所以1 mol水中所含的氧原子物質(zhì)的量為1mol,即氧原子個(gè)數(shù)為NA,故C項(xiàng)正確;
D. 5.4 g鋁的物質(zhì)的量為:n = = 0.2 mol,0.2 mol Al與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成偏鋁酸根,失去0.6 mol電子,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6 NA,故D項(xiàng)正確;
答案選CD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是( )
A.氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅
B.氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
C.氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近
D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備流程如下:
(1)用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為____(填選項(xiàng)編號(hào)).
(2)流程中加入H2O2有氣體產(chǎn)生,原因是___________。
(3)通過調(diào)節(jié)溶液的pH來“沉鐵”,得到Fe(OH)3.己知:
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | |
開始沉淀時(shí)的pH | 2.2 | 7.5 | 3.7 |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 |
為保證產(chǎn)品的純度,可以選用下列物質(zhì)中的____調(diào)節(jié)溶液pH(填字母),調(diào)節(jié)pH的范圍為_____。
a.A12O3 b.NaOH c.Al(OH)3 d.Na2CO3
(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置:
①集氣瓶中收集到的氣體是______(填化學(xué)式).
②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是________。
③選用一種常用化學(xué)試劑和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸鋁銨,該試劑_________,寫出硫酸鋁銨加入足量該試劑的離子方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:
已知:I.鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似
II.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13
(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有_____ (填化學(xué)式),寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。
(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇最合理步驟順序______。
a.加入過量的NaOH b.通入過量的CO2 c.加入過量的氨水
d.加入適量的HC1 e.過濾 f.洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________________。
(3)①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì),寫出反應(yīng)II中CuS 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點(diǎn)是____________(任寫一條)。
(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是___ (填離子符號(hào)),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時(shí),使溶液中50% 的Br﹣氧化為Br2,則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為
A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B. 用小蘇打治療胃酸過多:+H+=CO2↑+H2O
C. 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
D. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用足量的一氧化碳還原4.64 g某金屬氧化物,把生成的二氧化碳全部通入到過量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g,則此金屬氧化物是下列中的( )
A. 氧化銅 B. 氧化鐵 C. 四氧化三鐵 D. 二氧化錳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知ba=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是
A. 線段Ⅱ表示Br的變化情況
B. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C. 根據(jù)圖象無法計(jì)算a的值
D. 線段Ⅳ表示的變化情況
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù),如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。
Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是 ______;
a.化合反應(yīng) b.分解反應(yīng) c.置換反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng)
(2)步驟1中分離操作的名稱是___________;
(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)所用試劑為:
a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液
加入試劑的順序是_____________;
II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。
(4)除容量瓶外,還需要的玻璃儀器有___________________;
(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g;
(6)配制時(shí),按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行:①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________;
(7)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是(_________)
a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水
b.轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面
c.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
d.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線
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