某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。

第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（ ）

①一定存在Mg2＋　②可能存在CO32-　③一定存在Cl－　④可能存在Ba2＋　⑤可能存在Mg2＋

A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤

 

A

【解析】在酸性條件下，CO32-不能存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2），原溶液應(yīng)含SO42-，則不含Ba2＋，n(SO42-)＝＝0.01 mol。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1），一定含Cl－，n(Cl－)＝≈0.024 mol

負(fù)電荷總數(shù)為(2×0.01 mol＋0.024 mol) NA·mol－1＝0.044NA

而H＋所帶正電荷總數(shù)為0.01NA，由于Ba2＋不存在，所以一定存在Mg2＋。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十二常見非金屬元素練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。

 

請回答下列問題：

(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是____________________；工業(yè)上制取A的離子方程式為______________________。

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是____________________。

(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。

某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_______________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))____________________。

（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)________________。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進(jìn)行)

其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。

寫出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為________________________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為___________________。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：

________________________________________________________________________。

A、B濃度均為0.1 mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是____________________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題八電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

相同材質(zhì)的鐵在圖中四種情況下最不易被腐蝕的是（ ）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題八電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是（ ）

A．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

C．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極

移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題五離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)的離子方程式正確的是（ ）

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+

B．銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

C．磷酸一氫鈉溶液水【解析】
HPO42-＋H2OPO43-＋H3O＋

D．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題二化學(xué)用語及常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學(xué)式是 。

（2）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷A可能是 ，B可能是 。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是 L，質(zhì)量是 g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

t1

t2

t3

t4

n(SO3)/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

 

下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中正確的是（ ）

①粗鹽和酸雨都是混合物

②沼氣和水煤氣都是可再生能源

③冰和干冰既是純凈物又是化合物

④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金

⑤純堿和熟石灰都是堿

⑥豆?jié){和霧都是膠體

A．①②③④ B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥ D．①③④⑥

 

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