14．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（　　）
A．1　mol　Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．3mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)
D．0.30mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.40NA

分析 A．氯氣不足，依據(jù)氯氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
B．依據(jù)方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO中元素化合價(jià)變化解答；
C．溶液體積未知；
D．依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算分析．

解答 解：A.1　mol　Cl2與足量Fe反應(yīng)生成2mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B．在反應(yīng)中若有3molNO2反應(yīng)，即生成1molNO時(shí)，則有2molNO2被還原，所以有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C．溶液體積未知，無法計(jì)算氫氧化鈉中含鈉離子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，0.30mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.4NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)得失電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鉀溶液過程中：
（1）寫出上述過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）繪出氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量與KOH溶液體積之間的有關(guān)圖象．
（3）向100mL0.5mol/L的硫酸鋁溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液多少毫升可以得到3.12克白色沉淀？（要求寫出計(jì)算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1醋酸B．0.1 L 1 mol•L-1H2SO4溶液
C．0.5 L 0.1mol•L-1鹽酸D．2 L 0.1mol•L-1 H2SO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實(shí)驗(yàn)式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)按要求回答問題．
（1）推斷A的化學(xué)式為C4H8．
（2）A、B中A（填“A或B”）存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體總共有6種（包括順反異構(gòu)）．
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）氯化鈉在某溫度下的溶解度為s g/100g水，該溫度下的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{S}{100+S}$；物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L（寫表達(dá)式）．（已知密度為ρg/mL）
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.4g某氣體的體積是2.24L，該氣體的摩爾質(zhì)量是34g/mol．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中，煉鐵的原理是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2；該反應(yīng)的氧化劑是Fe2O3，氧化產(chǎn)物是CO2；反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）為達(dá)下表所列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填在相應(yīng)的空格中．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>標(biāo)號(hào)
檢驗(yàn)氯化亞鐵是否變質(zhì)
除去食鹽中少量細(xì)砂
除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉
除去鎂粉中混有的少量鋁粉
A、加熱至恒重              B、用氫氧化鈉溶液溶解后過濾
C．溶解、過濾、結(jié)晶         D．滴加KSCN溶液觀察是否溶液是否變紅
（2）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為鑒別兩溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取甲溶液于試管，向其中緩慢滴入乙溶液，并邊滴加邊振蕩，觀察到開始無明顯現(xiàn)象，后來有大量氣體生成．甲是Na2CO3溶液；
實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2+H2O；
（3）將CO2和SO2氣體分別通入酸性高錳酸鉀，使之褪色的是SO2氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3．
（2）丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為，只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）的判斷正確．試劑X是B．
A．Ba（OH）2溶液       B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言乙（填“甲”或“乙”）的判斷是錯(cuò)誤的，理由是常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉　
②鈉投入硫酸銅稀溶液中有紅色粉末產(chǎn)生　
③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑　
④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕褐色的煙 
⑤鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產(chǎn)生白煙．
A．①②B．②③C．③④D．④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的是①③⑤
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響
④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，錐形瓶水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗
⑤測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)
⑥用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，這種操作將造成待測(cè)燒堿溶液濃度偏高．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案