Question

在相同溫度和定容的條件下，有下列反應(yīng)：2A（氣）+2B（氣）?C（氣）+3D（氣）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：以下敘述中正確的是（　�。�
Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；
Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．

• A、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
• B、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
• C、達平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率
• D、達平衡時，Ⅰ途徑所得混和氣的密度與Ⅱ途徑所得混合氣密度相等

Answer 1

考點：等效平衡

專題：化學平衡專題

分析：由反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，則達到相同平衡狀態(tài)，據(jù)此進行判斷．

解答： 解：反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，二者屬于等效平衡；
A、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故A正確；
B、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故B錯誤；
C、Ⅱ途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故C錯誤；
D、Ⅰ、Ⅱ為等效平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同，由于容器體積相等，Ⅱ氣體質(zhì)量是Ⅰ氣體質(zhì)量的2倍，則達到平衡時，途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的

1

2

，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意等效平衡有2種情況：①化學反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和不等的反應(yīng)必須滿足物質(zhì)的量完全相等，②反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)相等，滿足物質(zhì)的量之比相等．